2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第20讲　盖斯定律及反应热的计算含解析

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第20 讲　盖斯定律及反应热的计算

　　建议用时：40 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(本题共 6小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热

为241.8 kJ·mol－1

C．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a

　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则 a＞b

D．已知 P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

答案　A

解析　稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和 1 mol 水时所放出

的热量为 57.3 kJ，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的

稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量，故 A正确；氢气的燃烧热必

须是生成液态水的过程所放出的热量，故 B错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于

不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即 a＜b，故 C错误；P(白磷，s)===P(红磷，

s)　ΔH＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D错

误。

2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－

(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5

mol·L－1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好

完全反应。其焓变 ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

答案　D

解析　因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反

应时放出的热量 Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负

值，即 ΔH＝－Q，故 ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。

3．(2019·北京海淀高三期末)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一

种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH1＝－213 kJ·mol

－1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝＋327 kJ·mol－1

反应Ⅲ：2HI(aq)===H2(g)＋I2(g)ΔH3＝＋172 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋286 kJ·mol

－1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH不变

答案　C

解析　反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到 H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝(－213

＋327＋172) kJ·mol－1＝＋286 kJ·mol－1，故 C错误。

4．由金红石 TiO2制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2―→TiCl4――→Ti。已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)

A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2

C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2

答案　C

解析　根据盖斯定律，由 2×① － ② ＋ ③ ，可得 TiO2(s) ＋2Cl2(g) ＋

2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)　ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故 C正确。

5．已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0 B．b>d>0

C．2a＝b<0 D．2c＝d>0

答案　C

解析　氢气燃烧为放热反应，ΔH<0，气态水液化放出热量，故生成液态水放

出的热量多，但 ΔH小，故 c<a<0，A错误；同理，d<b<0，B错误；热化学方程

式中化学计量数表示物质的量，化学计量数增大一倍，ΔH为原来的 2倍，故 2a

＝b<0，C正确；同理，2c＝d<0，D错误。

6．用 H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu 与H2O2反应生成 Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热 ΔH等于(

)

A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1

C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1

答案　B

解析　将已知反应从上到下依次标记为①、②、③，则①＋②×＋③得：

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