【精准解析】江苏省常熟市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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2019－2020 学年第二学期期中试卷

高一化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟

2.请把选择题的答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上或答题纸的指定位置，把非选择题的答案用

0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸的指定位置。

3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65

第 I 卷（选择题，共 44 分）

一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )

A. 近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进

行病毒的杀灭

B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

【答案】C

【解析】

【详解】A. 新型冠状病毒主要成分是蛋白质，含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒能够

使蛋白质发生变性，因而具有杀菌消毒作用，从而可以将病毒杀灭，A 正确；

B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的 CO 和 NO 发生氧化还原反应转化为空

气的成分 N2和 CO2，从而减少空气中污染物的含量，B 正确；

C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2溶于水产生碳酸，碳酸电离产生 H+，使雨水

pH=5.6，SO2溶于水产生 H2SO3，H2SO3的酸性比 H2CO3强，从而使雨水的 pH<5.6，C 错误；

D. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，既满足了人类对能源的需要，同时也减

少了对化石燃料开采及使用，D 正确；

故合理选项是 C。

2.下列化学用语表示正确的是

A. 硫离子的结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型：

C. 过氧化氢分子的电子式： D. N2的结构式：：N≡N：

【答案】A

【解析】

【详解】A. 硫离子核外有 18 个电子，其结构示意图为，A 正确；

B. 不能表示甲烷分子的球棍模型，因为 C 原子的半径比 H 原子大，B 不正确；

C. 过氧化氢属于共价化合物，其电子式为，C 不正确；

D. N2的结构式为 N≡N，D 不正确。

本题选 A。

3.可逆反应：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最

快的是( )

(A) =0.6 mol·L-1·min-1B.

(B) =0.3 mol·L-1·min-1

(D) =0.2 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

【分析】

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越

快，以此来解答。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

A. =0.2；B. =0.3；C. =0.25；D. =0.1；显然 B 中比值最大，反应速率最

快，故合理选项是 B。

【点睛】本题考查化学反应速率的比较，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧

重考查学生的分析与应用能力，注意比值法应用及速率单位统一。

4.有关元素周期表的说法中错误的是( )

A. 元素周期表有 7 个周期，16 个族

B. 元素周期表中，Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵行

C. 同周期元素形成的简单离子的电子层数相同

D. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近

【答案】C

【解析】

【详解】A. 元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期，7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第Ⅷ

族，共 16 个族，A 正确；

B. 元素周期表共 18 个纵行，除Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵行，其余每个纵行

为

1 个族，B

正确；

C. 同一周期金属元素形成的简单阳离子电子层数少于非金属元素形成的简单阴离子具有电

子层数，C 错误；

D. 位于金属与非金属的分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，它们的单质可作

为半导体材料，D 正确；

故合理选项是 C。

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A. SO2和 SiO2B. CO2和 H2O

C. NaCl和 HClD. CCl4和 NH4Cl

【答案】B

【解析】

【详解】A. SO2是含有共价键的分子晶体，SiO2是共价键结合的原子晶体，所以晶体类型不同，

A 错误；

B. CO2和 H2O都是由原子通过共价键形成的分子晶体，化学键类型相同、晶体类型也相同，B

正确；

C. 氯化钠是离子晶体，含有离子键，HCl是分子晶体，含有共价键，所以含有的化学键类型

不同，C 错误；

D. CCl4是由原子通过共价键结合形成的分子晶体，而 NH4Cl是离子晶体，含有离子键和共价

键，化学键类型不完全相同，晶体类型不同，D 错误；

故合理选项是 B。

6.下列说法正确的是( )

A. 离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B. 任何分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构

C. 冰融化时，水分子中 H-O键发生断裂

D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A. 离子键为静电作用，包含阴、阳离子间的静电吸引力和静电排斥力，A 错误；

B. H2、He的分子中每个原子最外层均满足 2 电子稳定结构，B 错误；

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