【精准解析】吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题

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化学试题

考试范围：必修 2 选修 4；考试时间：100 分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第 I 卷（选择题）

一、单选题（共 42 分）

1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的

突出贡献在于（）

A. 提出了元素周期律

B. 开发了合成氨的生产工艺

C. 揭示了燃烧的本质

D. 提取了治疟药物青蒿素

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是提出了元素周期律，并编制出第一张

元素周期表，故 A 正确；

B．20 世纪初，由德国化学家哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故 B 错误；

C．揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故 C 错误；

D．提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故 D 错误；

故选：A。

2.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价

键，故 A 错误；

B．MgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故 B 错误；

C．Na2O2、KOH、Na2SO

4含离子键和共价键，故 C 正确；

D．HCl 只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故 D 错误；

答案选 C。

3.向 100mL3mol/L 的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影

响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ① K2SO4溶液 ② Na2CO3固体 ③水 ④ NaNO3固

体 ⑤ CuSO4粉末 ⑥ 6mol/L 的硫酸

A. ①② ③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑤ D. 只有⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①向反应物中加入适量的 K2SO4溶液，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，

不影响氢气总量，故①错误； ②向反应物中加入适量的 Na2CO3固体，会和硫酸反应生成二

氧化碳，造成硫酸浓度，物质的量均减少，速率减慢，产生氢气的量减少，故②错误； ③

向反应物中加入适量的水，会将溶液稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，不影响氢气总量，

故③错误；④向反应物中加入适量的 NaNO3固体，会产生 NO 气体，消耗了氢离子，所以生成

氢气速率减慢，物质的量减少；⑤向反应物中加入适量的 CuSO4粉末，锌粒会置换出铜，

Cu、Zn、硫酸形成原电池，加快反应速率，不影响生成氢气总量，故⑤正确；⑥向反应物中加

入适量的 6mol/L 的硫酸，会加快速率，但是产生氢气的量也增多，故⑥错误；只有⑤正确，

故选 D；

正确答案：D。

4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池

在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol

电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag 的化合价升高，被氧化，

为原电池的负极，错误；

B、式中5MnO2得电子生成 Na2Mn5O10，化合价共降低了 2 价，所以每生成 1molNa2Mn5O10 转移

2mol 电子，正确；

C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；

D、Ag 的化合价升高，被氧化，AgCl 是氧化产物，错误。

答案选 B。

5.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe 环

C. 负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

【答案】C

【解析】

【详解】A. 铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故 A 错误；

B. 铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由 Fe 环经导线流向发光

二极管，故 B 错误；

C. 铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-

=Fe2+，故 C 正确；

D. 酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故 D 错误；

选 C。

6.反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了

0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B.

(NO)=0.008mol·L-1·s-1

(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D.

(O2)=0.01mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

【分析】

(NO)= =0.002mol·L-1·s-1，因为同一反应中，用不同物质表示的平均反应速率之

比等于化学计量数之比，因此，可由

(NO)，求出其它物质表示的平均反应速率。

【详解】A．

(NO)=0.002mol·L-1·s-1，则

(NH3)=0.002mol·L-1·s-1，A 正确；

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