安徽省滁州市滁州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷

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高二上学期期中考试
化学试卷
注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
．．．．
对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
一、单选题（本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是
A．高炉炼铁增加炉高——CO 的反应速率 B．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列
说法不合理的是
A．生物柴油不属于化石能源
B．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
C．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
3．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．自然界正常雨水 pH=5.6 是因为：H2O＋CO2
H2CO3，H2CO3
H＋＋HCO
-
3
B．用 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)
H>-57.3
kJ·mol-1
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O
2-
3
＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol
4．
2 2 3
2SO (g)+O (g) 2SO (g)
反应过程中的能量变化如图所示(图中
1
E
表示无催化剂时正反应的活化能，
2
E
表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
B．
、
101kPa
下，将
2
1molSO (g)
和
2
0.5molO (g)
置于密闭容器
中充分反应生成
3
SO (g)
放热
akJ
，其热化学方程式为
2 2 3
2SO (g)+O (g) 2SO (g)
1
ΔH= 2akJ mol
 
C．该反应的逆反应为吸热反应，
2
SO
的能量一定高于
3
SO
的能量
D．
2 1
ΔH=E E
，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
5．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol•L-1 的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，
下列说法正确的是
A．开始反应时的速率：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者
C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．电离程度：前者＞后者
6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的
过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过
渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是
第一步：NO2+CO→ON…O…CO 活化配合物 (慢反应)
第二步：ON…O…CO→NO+CO2(快反应)
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．第一步反应需要吸收能量
C．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大
7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1
时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C．图丙表示反应 A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时 A2的转化率大小为
c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)中，
n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数 KⅡ＜KⅠ
8．已知 25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说
法错误的是
A．相同温度下，CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度
B．除去工业废水中的 Cu2＋，可以选用 FeS 做沉淀剂
C．0.01molCuSO4完全溶解在 1L 0.023mol/L 的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为 1.0×10-34mol/L
D．在 ZnS 的饱和溶液中，加入 FeCl2溶液，一定不产生 FeS 沉淀
9．下列说法正确的是
A．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体
B．施肥时，草木灰不能与 NH4Cl 混合施用，是因为 K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气，降低肥效
C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同
D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子
10．下列说法不正确的是
A．将 NaOH 溶液从常温加热至
80℃
，溶液的 pH 变小但仍保持碱性
B．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的 c(H+)均减小
C．常温下，pH=7 的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后 pH 不变
D．常温下，向 AgCl 悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl 溶解度减小，Ksp 不变，c(Ag+)减小
11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的
 
12 1
H 1.0 10 mol Lc  
 
的溶液中：
Na
、
4
NH
、
Br
、
2
S
B．
 
 
12
c H 1 10
c OH
 
的溶液中：
K
、
Na
、
2
3
CO
、
3
NO
C．滴入 KSCN 显血红色的溶液中：
Na
、
4
NH
、
2
3
CO
、
2
4
SO
D．
 
1
w
H K mol L
 
 c
的溶液中：
K
、
Na
、
2
AlO
、
Cl
12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH= 4 的H2S溶液与 pH= 10 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-)
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中
-
3
3
(CH COO )
(CH COOH) (OH )
c
c c
增大
C．向 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液
3
(H )
(CH COOH)
c
c
减小
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶
解平衡曲线如图所示，pM= - lgc(阴离子)、pN= - lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A．a线是 CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．d点表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2+)>c(
2-
3
CO
)
C．T℃时，向 10mL 水中加入 CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中
2+
2+
c(Ca )
c(Pb )
=3×10-5
D．T℃时，向 CaCO3沉淀中加入 1mol•L-1 的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为 CaSO4沉淀
（13 题图） （14 题图）
14．草酸 H2C2O4是二元弱酸。向 100 mL 0.40 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入 1.0 mol·L-1NaOH 或HCl 溶液调
节pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒分布分数的δ(x)随pH 变化如图所示，其中δ(x)=
- 2-
2 2 4 2 4 2 4
c(x)
c(H C O )+c(HC O )+c(C O )
，x代表微粒 H2C2O4、HC2O4-或C2O42-。下列叙述正确的是
A．曲线 I是C2O42-的变化曲线
B．pH=1.3 时，c(H2C2O4)+c(
2 4
HC O
)+c(
2
2 4
C O
)=0.40 mol·L-1
C．pH=4 时，
2
3
2 4
2
2 2 4 2 4
c (HC O ) 10
c(H C O ) c(C O )
D．pH=4.3 时，c(
2
2 4
C O
)+c(OH-)= c(HC2O4-)+c(H+)
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