安徽省滁州市滁州中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷

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高二上学期期中考试

化学试卷

注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

一、单选题（本题共有 16 小题，每小题 3 分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是

A．高炉炼铁增加炉高——CO 的反应速率 B．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率

C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率

2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴

油。下列说法不合理的是

A．生物柴油不属于化石能源

B．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应

C．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能

3．下列事实与对应的方程式不符合的是

A．自然界正常雨水 pH=5.6 是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO

B．用 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液反应测定中和热：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·mol-1

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

D．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

4．反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，

表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

B．、下，将和置于密闭容

器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

ááá

C．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

5．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol•L-1 的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，

下列说法正确的是

A．开始反应时的速率：前者＞后者 B．两者的电离常数：前者＞后者

C．两者产生的氢气体积：前者＜后者 D．电离程度：前者＞后者

6．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的

过程中，会首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照

过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是

第一步：NO2+CO→ON…O…CO 活化配合物 (慢反应)

第二步：ON…O…CO→NO+CO2 (快反应)

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．第一步反应需要吸收能量

C．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

D．改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大

7．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是

A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1

时刻改变的条件可能是增大容器的体积

C．图丙表示反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为

c＜b＜a

D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)

中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数 KⅡ＜KⅠ

8．已知 25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说

法错误的是

A．相同温度下，CuS 的溶解度小于 ZnS 的溶解度

B．除去工业废水中的 Cu2＋，可以选用 FeS 做沉淀剂

C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L 的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为 1.0×10-34mol/L

D．在 ZnS 的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生 FeS 沉淀

9．下列说法正确的是

A．将 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体

B．施肥时，草木灰不能与 NH4Cl 混合施用，是因为 K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气，降低肥效

C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同

D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子

10．下列说法不正确的是

A．将 NaOH 溶液从常温加热至，溶液的 pH 变小但仍保持碱性

B．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的 c(H+)均减小

C．常温下，pH=7 的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH 不变

D．常温下，向AgCl 悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl 溶解度减小，Ksp 不变，c(Ag+)减小

11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入 KSCN 显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH= 4 的H2S溶液与 pH= 10 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-)

B．将 CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶

解平衡曲线如图所示，pM= - lgc(阴离子)、pN= - lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线

B．d点表示 CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c( )

C．T℃时，向10mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中 =3×10-5

D．T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L-1 的Na2SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为 CaSO4沉淀

（13 题图）

（14 题图）

14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH 或HCl 溶液调节

pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒分布分数的 δ(x)随pH 变化如图所示，其中 δ(x)=

，x代表微粒 H2C2O4、HC2O4-或C2O42-。下列叙述正确的是

A．曲线 I是C2O42-的变化曲线

B．pH=1.3 时，c(H2C2O4)+c( )+c( )=0.40 mol·L-1

C．pH=4 时，

D．pH=4.3 时，c( )+c(OH-)= c(HC2O4-)+c(H+)

15．已知常温下 0.1 mol/L 的NH4HCO3溶液 pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒（不考虑溶液中的二氧化碳

和氨气分子）的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，

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