江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学 Word版含答案

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江苏省扬州中学 2024-2025 学年第一学期期中试题

高二化学（选修） 2024.11

试卷满分:100 分，考试时间:75 分钟

注意事项:

1. 作答第 1 卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用 2B 铅笔在机读卡上填涂)，

非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55

第Ⅰ卷（选择题共 39 分）

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是

A．北京冬奥运会速滑场馆使用 CO2跨临界制冰属于化学变化

B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和

C．中国深海一号平台成功实现从深海开采石油，石油是混合物

D．问天实验舱搭载的太阳翼是一种将电能转化为太阳能的新型电池装置

2. 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是

A. HCl 和NaOH 反应中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，

则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应的 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol

C. 反应热有正负之分，燃烧热 ΔH全部是正值

D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

B．H2O2溶液中加入少量 MnO2固体，促进 H2O2分解

C．常温下铁片放入浓HNO3中没有明显现象，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀 H2SO4反应过程中，加入少量 CuSO4固体，促进 H2的产生

4. 下列说法正确的是

A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中

c¿¿

的值增大

B. 用pH 均为11 的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗

氨水的体积更大

C. 用浓度均为0.01 mol·L-1 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的

体积更大

D. 常温下，向0.1mol·L-1 醋酸溶液中加水稀释，溶液中

c¿¿

的值增大

5. 根据下列图示所得出的结论正确的是

甲乙丙

丁

A. 图甲取规格、质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气

的质量与反应时间的关系曲线

B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液

的温度最高

C. 图丙表示 Cu 与过量浓硝酸反应生成的 NO2气体体积随时间的变化关系，说明该

反应在 b→c时间段内反应速率最快

D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)　ΔH<0 的反应速率随反应时间变化的曲线，

说明t0时刻改变的条件是减小压强

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c¿¿

＝10－12mol·L-1 的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO

B. 在pH 为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN－、NO

C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L-1 的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置，该电池在常温下即可工作，总反应： NH3·BH3

＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是

A. b 室为该原电池的正极区

B. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由 b室移向a

室

C. a 室发生的电极反应式：

NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋

D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能

增大电流强度

8. 浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积为V，pH 随

lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比 HY 的弱

B. 常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)：a<b

C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D. lg ＝3，若同时微热两种溶液 (不考虑HX 、HY 和

H2O的挥发)，则

c¿¿

减小

9. 室温下，向20.00 mL 0.10mol·L-1 盐酸中滴加0.10 mol·L-1

NaOH 溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已

知lg5＝0.7。下列说法不正确的是

A. V(NaOH 溶液)＝20.00 mL 时，pH＝7

B. V(NaOH 溶液)＝30.00 mL 时，pH＝12.3

C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D. 滴定过程中，水的电离程度不断减小

10. Al－N2二次电池以离子液体为电解质，其结构如图所示。放电时石墨烯/Pd 作为电极

催化剂，可吸附 N2。下列说法正确的是

A. 充电时，可实现“氮的固定”

B. 充电时，阴极上反应：Al3＋＋3e－===Al

C. 放电时，正极上反应：8Al2Cl＋N2＋6e－===2AlN

＋14AlCl

D. 放电时，石墨烯/Pd 用于提高N2反应的活化能

11．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以TiO2为催化剂，用光热化学循环

分解法，达到减少大气中 CO2量的目的，反应的机理如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程①中光能转化为化学能

B．过程④为吸热过程

C． TiO2降低该反应的焓变，提高该反应速率

D．全过程热化学方程式为ŠŠ

12. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用 NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：

①2NH3(l)＋CO2(g)===NH4COONH2(l)　ΔH1＝－117.2 kJ/mol；

②NH4COONH2(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH2＝＋16.67 kJ/mol。

下列说法正确的是

A. 反应①的ΔS＞0

B. 反应①的平衡常数可表示为K ＝ c(CO2)

C. 2NH3(l)＋CO2(g)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l) 的ΔH ＝－100.53 kJ/mol

D. 温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大

13. 二甲醚(CH3OCH3)催化制备乙醇主要涉及两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)　ΔH1＜0

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH2＜0

在CO、CH3OCH3、H2的原料比固定及体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、

Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。

物质的

量物质完全断键所需

吸收的总能量

1mol CO2

1mol CO

1mol O2

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