江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案

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江苏省扬州中学 2024-2025 学年第一学期阶段检测
高二化学 2024.10
试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
Ⅰ卷（选择题，共 39 分）
选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是
A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放
B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能 电能
D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是
A．合成氨反应
B．碳与水蒸气高温制水煤气
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合反应
D．碳酸钙的分解
3．CO2催化加氢制备 CH3OH 是CO2资源化利用的重要途径。
已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是
A．由图 1知H2(g)的燃烧热 △H=-120kJ/mol
B．由图 1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图 2中，若生成的 H2O为液态，则能量变化曲线为①
D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol
4．对于反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 N2O4，新平衡后 的值变大
D．增大体系的压强能提高 N2O4 的反应速率和平衡转化率
5．工业上利用 NH3 和CO2 制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH＝b kJ·mol－1
下列有关说法正确的是
A．反应 2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则 a > 0
C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
6．反应 C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)+CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．高温下反应①可以自发正向进行
B．当恒温恒容容器中气体压强不变
时，该反应已达到平衡
C．反应①的活化能为 300kJ·mol-1
D．选择合适的催化剂，可以降低反
应②的活化能，加快总反应的反应速
率
7．电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化成电能
B．阴极发生的电极反应为 2Cl—－2e—===Cl2↑
C．若将 a、b膜的位置互换，则不能获得淡水
D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中 NaCl 浓度变大
8．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
选项 事实结论
A．其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升
高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应
温度，化学反应速率加快
B．在容积不变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢
C．工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸
吸收 SO3
增大气液接触面积，使 SO3的
吸收速率增大
D．A、B两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2溶液，
在B中加入 2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可
以改变化学反应速率
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是做催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为 Ag
10．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是
A．装置甲可以在铁钉上镀铜 B．若装置乙可以电解精炼铜，则 X电极为纯铜
C．装置丙的a端产生氯气
D．装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
11．下列图示与对应叙述正确的是
A．图甲曲线 a表示在有无催化剂时 H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线 b表示有催
化剂时的反应
B．图乙是 1molX2(g)、1molY2(g)反应生成 2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物
所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和
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