江苏省扬州市江都区2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 PDF版含答案（可编辑）

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ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)
高二化学试卷 2024.11
本试卷分为第 I卷和第 II 卷两部分。试卷 1至6页。共 100 分。考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答
案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55
第 I 卷
一、单项选择题（共13题，每小题3分，共39分）
1．“碳中和”是指减少 CO2等温室气体的排放量。下列促进“碳中和”最直接有效的措施是
A．推行生活垃圾分类 B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将 CO2还原为甲醇
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．Cl 的结构示意图： D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO2－
3
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．硝酸具有氧化性，可用于制备硝酸铵 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
4．下列叙述正确的是
A．在铁勺子上镀银，应该用银作阳极，硝酸银溶液做电解质
B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C．反应SiCl4(g)+2H2(g)=====
高温
Si(s)+ 4HCl(g)可用于纯硅的制备，用E表示键能，
该反应
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
5．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．用润湿的 pH 试纸测定醋酸溶液的 pH
B．用 25.00 mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.30 mL
C．酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
阅读下列材料，完成第 6~8 题：周期表中 IVA 族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有
较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1),是常见燃料。Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面 SiO2
能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成 H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为 H+和SiF62-)；1885 年德国
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化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜
-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器； Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，
不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
6．判断下列化学反应表示正确的是
A．SiO2与HF 溶液反应：SiO2+ 6H++ 6F-
＝
H2SiF6+ 2H2O
B．高温下 H2还原 GeS2：GeS2+ H2
＝
Ge + 2H2S
C．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb- 2e-
＝
Pb2+
D．甲烷的燃烧：CH4(g) + 2O2(g)
＝
CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol－1
7．金属硫化物(MxSy)催化反应 CH4(g) + 2H2S(g)
＝
CS2(g) + 4H2(g) ΔH＞0，既可以去天
然气中的 H2S，又可以获得 H2。下列说法不
．
正确
．．
的是
A．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ有化学键
的断裂和形成
B．该反应的平衡常数 K随温度的升高而升高
C．该反应在较高的温度下可自发进行
D．该反应中每消耗 1 mol H2S，转移电子的数目约为 4×6.02×1023
8．C10H18 在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如图所示。下列说法不正确
．．．
的是
A．反应 C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g)的ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1
B．使用催化剂可降低该反应的活化能与焓变
C．C10H18(l)到C10H8(l)的反应速率快慢主要由第 1步反应决定
D．其他条件相同，反应 C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g)达平衡后，向该容器中充入少量
H2，反应再次达平衡时，c(H2)不变
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列
说法正确的是
A．反应①阶段，参加反应的 NaClO3和SO2的物质的量之比为 1∶2
B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应：SO2+2e-+ 2H2O
＝
SO42- + 4H+
C．反应②中的 H2O2可用 NaClO4代替
D．为防止反应②中有 NaClO3生成，投料时加入的 H2O2应适当过量
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10．科技人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有 2种
B．a极发生还原反应
C．H+向b极区移动
D．b极上每产生 22.4 L NH3流过电极的电子数为 3mol
11．室温下，下列实验探究方案不能
．．
达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有 FeSO溶液的试管中滴加几滴 KSCN
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶
液颜色变化
Fe2+具有还原性
B
向10 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液中加入 1 mL
0.1 mol·L－1FeCl3溶液，用 CCl4萃取，观察
现象，分液后，向水层滴入 KSCN 溶液，观
察现象
Fe3＋与I－发生的反应是否为可逆反应
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴
水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液
pH 大小
CH3COOH 是弱电解质
12．常温下,已知草酸（H2C2O4）溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1草酸溶液中：
c( H+) = c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(OH－)
B．0.1 mol·L－1H2C2O4溶液加水稀释，溶液中
c(OH－)减小
C．H2C2O4的Ka1＝10－1.2
D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大,酸性增强
13．乙醇催化脱氢：CH3CH2OH(g) CH3CHO(g)＋H2(g)。
已知：CH3CHO 的选择性＝ ×100%；乙醇在高温下会发生催化裂解，从
C．由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能
D．升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率
n(CH3CHO)
n转化 (CH3CH2OH)
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