江苏省无锡市江阴市2022-2023学年高三上学期期末考试 化学 含答案

3.0 envi 2024-11-29 4 4 790.18KB 10 页 3知币
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江阴市普通高中 2022 年秋学期高三阶段测试卷
化 学 2023.01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”
B．北京冬奥会场馆使用 CO2跨临界直冷制冰
C．科学家成功将 CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯
2．用 NaClO 氧化 NH3可制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列说法正确的是
A．NH3是非极性分子 B．NaClO 仅含离子键
C．N2H4中N元素的化合价为-2 D．中子数为 8的氮原子可表示为 N
3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的
是
A．半径大小：r(S2−)＜r(K+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(O)
C．电离能大小：I1(O)＜I1(C) D．气态氢化物稳定性：H2O＜H2S
4．用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能实现相应实验
目的的是
A．制取 B．除杂 C．性质 D．收集
阅读下列材料，完成 5～7 题：
氯及其化合物应用广泛。氯的单质 Cl2可由 MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化 Br−，可
从海水中提取 Br2；氯的氧化物 ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求:
1.本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的规
定位置。
3.作答选择题时必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答
题卡上指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
与碱反应会生成 ClO 与ClO，在稀硫酸和 NaClO3的混合溶液中通入 SO2气体可制得 ClO2；漂
白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气 B．ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
C．HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白 D．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
6．下列关于 Cl−、ClO2、ClO 和ClO 的说法不正确的是
A．Cl−提供孤电子对与 Cu2+可形成 CuCl B．ClO2属于共价化合物
C．ClO 的空间结构为三角锥 D．ClO 的键角比 ClO 的键角大
7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．ClO2(g) ―――→NaClO2(aq) B．Cl2(g) \s\up6(Fe(s))FeCl2(s)
C．HClO(aq) ――→ Cl2(g) D．NaClO(aq) ―――→ ClO2(g)
8．氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含 N2和少量 O2）制备
Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量 Fe、Cu 的单质及化合物）：
下列叙述正确的是
A．“还原”时反应的方程式为 SiO2＋C====Si＋CO2
B．“高温氮化”合成反应中 N2是还原剂
C．“操作 X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状 Zn（3D−Zn）可以高效沉积
ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如题9图所示。
电池反应为：Zn+2NiOOH+H2O\s\up 7( )⇌放
电ZnO+2Ni(OH)2。下列说法不正确的是
A．放电过程中 OH−通过隔膜从负极区移向正极区
B．充电时阳极反应为：
Ni(OH)2+OH−−e−
＝
NiOOH+H2O
C．放电时负极反应为：Zn+2OH−−2e−
＝
ZnO+H2O
D．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的
ZnO 分散度高
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A向溶有 SO2的BaCl2溶液中通入气体 X，出现
白色沉淀 气体 X一定具有强氧化性
B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无
现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 Cl−
C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直
接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液的试管中
滴入几滴等浓度 NaCl 溶液，产生白色沉淀，
继续滴加几滴 NaI 溶液，产生黄色沉淀
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
题9图
11．银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下:
步骤1：向试管中加入 1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀
产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入 1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 60~70℃水浴中加热，观察到
试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为 AgOH
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、NH、NO
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．图中所示银的晶胞中Ag 原子周围等距且紧邻的Ag 原子有 12 个
12．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但
直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
乙（布洛芬修饰产物） 甲（布洛芬） 丙（布洛芬修饰产物）
下列有关说法不正确的是
A．甲分子最多有 10 个碳原子共平面 B．1 mol 乙分子中 σ键的数目为 48 mol
C．以上三个分子都只有1个手性碳原子 D．乙和丙均能在 NaOH 溶液中发生水解
13．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。实验室配制了 0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对
25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)
B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：
c(C2O)>c(Cl−)>c(H2C2O4)
C．已知 25 ℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积 0.0200 mol/L CaCl2溶液，
所得上层清液中c(C2O)<5×10−5mol/L
D．向该溶液中加入几滴酸性 KMnO4溶液，MnO 被还原为 Mn2+，则反应的离子方程式：
C2O+4MnO+14H+2CO2↑+4Mn2++7H2O
14．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。理论计算
表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体
系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分
的物质的量分数 x随温度T的变化如题14 图所
示。
下列说法正确的是
A．表示 CO2、C2H4变化的曲线分别为d、c
B．合成乙烯反应的 ΔH>0
C．A点对应温度为440 K，若体系压强改为
0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于 440
K
D．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙
题14 图
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