江苏省苏州实验中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-29 4 4 2MB 22 页 3知币
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2021~2022 学年第二学期期中考试卷
高二化学
注意事项：
1.本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分，考试形式闭卷；
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置并拍照上传，否则不给分；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Cu64
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2021 年12 月20 日，2021 年度 FAST(中国天眼)运行和发展中心在年终总结会上发布消息，FAST 已发现
509 颗脉冲星(旋转的中子星)，是世界上所有其他望远镜发现脉冲星总数的 4倍以上。FAST 大口径反射镜
由碳化硅制成。碳化硅与金刚石互为等电子体。以下说法不正确的是
A. 中子星具有极高的密度 B. 碳化硅中硅原子以 sp3方式杂化
C. 碳化硅的熔点低于二氧化硅 D. 碳化硅是极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子星是恒星演化到生命末期时所形成的一种特殊天体，虽然它的半径不大，只有数十公里
左右，但质量却极为惊人，可以说是除黑洞之外密度最大的，仅每立方厘米能够达到 8000 万到 20 亿吨，
是水密度的一百万亿倍，大约相当于 1.4 到3个太阳质量，A正确；
B．金刚石中碳原子以 sp3方式杂化，碳化硅的结构与金刚石类似，则其中碳原子和硅原子均以 sp3方式杂
化，B正确；
C．碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键，碳化硅的熔点高于二氧化硅，C错误；
D．碳化硅中的化学键为极性键，碳化硅为共价晶体，不存在分子，D错误；
故选 C。
2. Deacon 曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热
化学方程式可表示为 。关于 Deacon 提出的
制 的反应，下列有关说法正确的是
A. 该反应的△S＞0
B. 每生成标准状况下 22.4L ，放出 58kJ 的热量
C. 升高温度，该反应 v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D. 断裂 4mol H-Cl 键的同时，有 4mol H-O 键生成，说明该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．熵表示混乱度，气体物质的量越大，熵越大。该反应是气体系数之和减小的反应，所以该反
应的熵减小，即△S＜0，A项错误；
B．根据热化学方程式可知，每生成 2mol Cl2，放出 116kJ 的热量，所以每生成标准状况下 22.4L(即
1mol)Cl2，放出 58kJ 的热量，B项正确；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；
D．HCl 是反应物，H2O是生成物，断裂 4mol H-Cl 键的同时，一定同时有 4mol H-O 键生成，所以该说法
不能说明该反应达到平衡状态，D项错误；
答案选 B。
3. 二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为 9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用
CH3OH 和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的
实验装置如图所示。
下列说法正确
的
是
A. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为 HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C. 实验中通入气体的速率应尽可能慢
D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于甲醇溶液的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释过程放出大量的热量，故为配制分液漏
斗中的混合液，应将浓硫酸倒入甲醇溶液中搅拌，A错误；
B．已知甲装置烧瓶中是用 CH3OH 和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2，反应原理为：
CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，故若装置甲烧瓶内氧化产物为 HCOOH，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B正确；
C．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，
C错误；
D．由题干信息可知，ClO2的沸点为 9.9℃，若装置乙中应使用热水浴，将加快 ClO2的挥发而造成损失，
故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，D错误；
故答案为：B。
4. 从海水提取食盐后的母液(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。
下列有关说法不正确的是
A. 母液中含有少量的 KCl，KCl 晶胞见上图，距离 K+最近的Cl—有6个
B. “鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质
C. 纯碱溶液吸收 Br2的离子反应方程式：Br2+CO =BrO +Br—+CO2↑
D. 控制温度在 90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向母液中通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴；
向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应得到含有溴离子和溴酸根离子的混合溶液；向混合溶液中
加入稀硫酸，酸性条件下溴离子与溴酸根离子反应生成溴，蒸馏收集得到溴单质。
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中距离钾离子最近的氯离子有 6个，故 A正确；
B．由分析可知，鼓入热空气将溴吹出得到粗溴，则得到粗溴的操作利用了溴易挥发的性质，故 B正确；
C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸钠溶液，溴与碳酸钠溶液反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，
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