湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 含解析【武汉专题】

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华中师大一附中 2022~2023 学年度下学期高一期中检测
化学试题
时限：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Sc 45 Fe 56
I 127
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》记载：凡红铜升黄色为锤锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入
炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列有关说法正确的是
A. 黄铜是我国使用最早的合金
B. 泥瓦罐和石英坩埚均属于硅酸盐产品
C. 黄铜的熔点低于单质铜
D. “…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”，该过程中炉甘石( )仅发生物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，不是黄铜，故 A错误；
B．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故 B错误；
C．一般情况下，合金的熔点比各组分都低，则黄铜的熔点低于单质铜，故 C正确；
D．“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”的过程中碳酸锌受热分解生成氧化锌、氧化锌与一氧化碳高温条
件下反应生成锌，该过程中有新物质生成，所以化学变化，故 D错误；
故选 C。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 用电子式表示氟化氢的形成过程：
B. 原子的简化电子排布式为：[Ar]
C. Zn 原子的价层电子轨道表示式为：
D. Cs 原子的原子结构示意图为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氟化氢为共价化合物，用电子式表示氟化氢的形成过程为 ，
故A错误；
B．砷元素的原子序数为 33，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故 B错误；
C．锌元素的原子序数为 30，价电子排布式为 3d104s2，价层电子轨道表示式为
，故 C正确；
D．铯的核电荷数为 55，核外有 6个电子层，最外层电子数为 1，原子的原子结构示意图为
，故 D错误；
故选 C。
3. 硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是
A. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制作高温电极材料
B. 硫代硫酸钠( )是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得
C. 汽油不充分燃烧产生
的
NO 是产生硝酸型酸雨的重要原因
D. 食品中添加适量 可起到漂白、防腐和抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故 A错误；
B．硫酸钠中硫元素的化合价为+6，二氧化硫中硫元素的化合价为+4，而中硫元素的化合价为
+2，故不能由硫酸钠与二氧化硫反应来制得硫代硫酸钠( )，故 B错误；
C．产生氮氧化物的主要原因是空气中的氮气在气缸中被氧化，故 C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，抑制细菌滋生，起到
保质作用，故 D正确；
故选 D。
4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 2.0g 和 的混合物中含有的电子数为
B. 120g 由和 组成的混合固体中 数目小于
C. 5.6g 中未成对电子数为 0.4
D. 0.1molNa 和0.1molAl 分别投入足量NaOH 溶液中，均消耗氧化剂 0.1
【答案】D
【解析】
【详解】A．D216O和14ND3的摩尔质量均为 20g/mol，2.0gD216O和14ND3的混合物的物质的量为
0.1mol，D216O和14ND3的分子中含电子数都为 10，则含有的电子数为 NA，A项正确；
B．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，120g 由和 组成的混合
固体的物质的量为 1mol，故 数目小于 ，B项正确；
C．Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，则 5.6gFe2+中未成对电子数为 ，C项正
确；
D．Al 和氢氧化钠溶液反应的方程式为 2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑，可以认为分两步进行，第一
步为2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，0.1molAl 反应消耗氧化剂为 0.3 ，第二步为
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2 H2O ，D项错误；
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