湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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2023-2024 学年度
武 汉 四 中 高 二 年 级 十 月 考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量： C 12；H 1;N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；P 31；I 127 。
第Ⅰ卷(选择题　共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分，)
1．下列说法中，正确的是(　 )
A．Δ
H
>0 表示该反应为放热反应，Δ
H
<0 表示该反应为吸热反应
B．1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
C．1 mol H2与 0.5 mol O2反应放出的热量就是 H2的标准燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数
2．I2在 KI 溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，温度
T
与平衡时
c
(I)的关
系如图。下列说法不正确的是( 　)
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的 Δ
H
>0
B．若温度为
T
1、
T
2时对应的平衡常数分别为
K
1、
K
2，则
K
1>
K
2
C．当反应进行到状态
D
时，一定有
v
正>
v
逆
D．状态
A
与状态
B
相比，状态
A
的
c
(I2)小
3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　 )
A．由右图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
B．右图中 A、B 曲线可分别表示反应 CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)
未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ
H
不同
D．在一定条件下，某可逆反应的 Δ
H
＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 100
kJ·mol－1
4、已知 25 时一些燃料的燃烧热数据如表所示：
燃料 一氧化碳 甲烷 乙醇 正戊烷（C5H12）
燃烧热/(kJ/mol) 283.0 890 1366.8 3161.0
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是(　 )
A．一氧化碳 B．甲烷 C．乙醇 D．正戊烷
5、固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：① NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，测得平衡时
c
(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为 20，则下列结论正确
的是(　 )
A．平衡时
c
(HI)＝5 mol·L－1
B．平衡后缩小容器容积，NH4I 的物质的量增加，I2的物质的量不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D．该温度下反应②的平衡常数为 0.01
6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现
T
℃时(各物质均为气态)，甲
醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是(　 )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　Δ
H
＝＋
a
kJ/mol(
a
>0)
B.1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)的总能量大于 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)的总能量
C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
D.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
7、勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解
释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深
C．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来
D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出
8、温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)(正反应吸
热)。实验测得：
v
正＝
v
(NO2)消耗＝
k
正
c
2(NO2)，
v
逆＝
v
(NO)消耗＝2
v
(O2)消耗＝
k
逆
c
2(NO)·
c
(O2)，
k
正、
k
逆为速
率常数，受温度影响。下列说法不正确的是(　 )
容器
编号
物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度(mol·L－
1)
c
(NO2)
c
(NO)
c
(O2)
c
(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ0.3 0.5 0.2
Ⅲ0 0.5 0.35
A．T1时该反应的平衡常数
K
＝0.8
B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡
C．达到平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数大于 50%
D．当温度改变为 T2时，若
k
正＝
k
逆，则 T2>T1
9、温度为 T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
Δ
H
＝
a
kJ·mol－ 1(
a
>0)。0～10 min 内保持容器温度不变，10 min 时改变一种条件，整个过程中
PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　 )
A．0～4 min 的平均速率
v
(Cl2)＝0.05 mol·L－1·min－1
B．10 min 时改变的条件是分离出一定量的 PCl5
C．温度为
T
，起始时向该容器中充入 1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3
和 0.10 mol Cl2，反应达到平衡前，
v
(正)>
v
(逆)
D．起始时向该容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，保持温度为
T
，
反应达平衡时放出的热量小于 1.6
a
kJ
10、一定温度下，向3L 的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 mol N2和 3 mol H2，一段时间后，测
得容器内压强是起始时的 9/10，用 H2表示的反应速率为 0.1 mol/(L·min)。则这段时间为(　 )
A．2.5min B．3.5min C．4.5min D．5.5min
11、下列热化学方程式正确的是(　 )
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为
a
kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)
Δ
H
＝－
a
kJ·mol－1
B 31 g 白磷比 31 g 红磷能量多
b
kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　Δ
H
＝－4
b
kJ·mol－1
CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　Δ
H
＝
－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BsSO4(s)＋2H2O(l)　Δ
H
＝
－114.6 kJ·mol－1
D1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，
放出热量 98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　Δ
H
＝－98.3 kJ·mol－1
12、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是(　 )
① 正反应速率一定大于逆反应速率②反应物的浓度一定增加③反应物的体积分数一定减小④生成物的产
量一定增加⑤生成物的体积分数一定增加⑥反应物的转化率一定增加⑦该反应的化学平衡常数 K 一定增大
A．④⑥ B． ①④ C．②③④⑤⑦ D．①④⑦
13、取若干份（各 1 mol）NO2，分别加入若干个 2 L 的恒容密闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2
(g) N2O4(g) ΔH<0。反应 10 s 时，分别测定体系中 NO2的物质的量分数，分别测定体系中 NO2的百分
含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是(　 )
A．10s 内，图中 a 点对应的 N2O4反应速率为 0.01mol/(L•s)
B．图中 b点对应的 NO2反应速率小于 d点对应的 NO2反应速率
C．d、e 两点对应的状态均已达到平衡状态
D．e点对应的容器中气体颜色最深
14、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色
褪至无色所需时
间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O 0.2 mol/L
KMnO4溶液
3 mol/L
某酸a 溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 b1.0 2.0 6.4
下列说法正确的是(　 )
A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．酸a 可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸
C．b=4.0
D．利用实验 1 可以计算得到
v
(H2C2O4)=0.125mol/(L·min)
15、下列各图中，表示 2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )
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