湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-04 4 4 1.18MB 24 页 3知币
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武汉市部分重点中学 2023-2024 学年度上学期期中联考
高二化学试卷
本试卷共 8页，19 题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。考试时间：2023 年11 月8日上午
11：00-12：15
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学与生活关系密切，下列说法错误的是
A. 在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释
B. 将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝
C. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响
D. NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．加压后颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，与平衡移动无关，A错误；
B．SOCl2遇水容易水解，与 AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成 HCl，可有效防止 AlCl3水解，
得到无水 AlCl3，B正确；
C．温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳
的溶解度降低，会产生大量气泡，C正确；
D．氟化铵中氟离子水解生成氟化氢，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氟化铵溶液不能存放于玻
璃试剂瓶中，D正确；
故选 A。
2. 已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解
水的过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B. 过程 I的发生需要放出热量
C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D. 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故 A错误；
B．由图可知，过程 I中水的 H−O 键（极性键）发生断裂生成 H和OH，断裂化学键时吸收能量，故 B错
误；
C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，
故C正确；
D．由图可知，该过程为 H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故 D错误；
故答案选 C。
3. 下列有关说法中正确的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C. 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1 则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出
57.3kJ 热量
D. 在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于 NH3的合成
【答案】A
【解析】
【详解】A． 反应能自发，又低温下自发 进行且 ，故反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)
+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H<0，A正确；
B． 反应不能自发，又反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的且室温下不能自发进行，即
△H>0，B错误；
C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mo1-1 表示稀的强酸和稀的强碱反应生成 1mol 水放出热
量57.3kJ，但醋酸是弱电解质电离过程吸热，故稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出的热量小于
57.3kJ，C错误；
D．N2的量越多，H2的转化率越大，当氢气转化至一定程度，多余的氮气对反应无促进作用，D错误；
故选 A。
4. T℃时在 2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z的物质的量变化如图 1
所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图 2所示。则下列结论
错误的是
A. 反应进行的前 3min 内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.1mol/(L·min)
B. 容器中发生的反应可表示为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)
C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K增大
D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件可能是升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图1可知，3min 是反应达平衡，X的物质的量变化量为 2.0mol-1.4mol=0.6mol ， 故
，故 A正确；
B．由图1可 知， X、Y的物质 的量 减小 ，为 反应 物，△n(X)=2.0mol-1.4mol=0.6mol ，△n(Y)=1.6mol-
1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n(Z)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故 X、Y、Z的化学计量数
之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为
3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故 B正确；
C．由图2可知，温度 T2到达平衡需要的时间较短，故 T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向
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