湖南省衡阳市湖湘教育三新探索协作体2023-2024学年高一上学期11月期中联考 化学参考答案

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化学参考答案 第1页（共 3页）
2023 年11 月湖湘教育三新探索协作体高一期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D【解析】A．涉及燃烧，B和C都是氧化还原反应。D．因为水中溶解了二氧化碳，而石头的主要成分是碳
酸钙，碳酸钙与溶有二氧化碳的水会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，而碳酸氢钙随着水流走，日积月累，
碳酸钙就越来越少了，表现为水滴石穿，故选 D。
2．B【解析】A．食盐是混合物不是纯净物；B正确；C．氨水是混合物不是电解质，纯碱是碳酸钠是盐不是碱；
D．冰水混合物是液态水和固态冰混合是纯净物，铜是单质不是电解质。
3．C【解析】A．含 Fe3+的溶液呈棕黄色；B．CH3COO-+H+=== CH3COOH；D．CaSO4是微溶物。
4．D【解析】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的
物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系；B．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是其胶粒
带正电；C．胶体分散质粒子直径处于 1-100 nm 间是胶体区别于其他分散系的根本原因。
5．
C
【解析】
A．
3O2=== 2O3不是氧化还原反应；
B．
SO2与H2S反应时作氧化剂，但 SO2具有较强的还原性；
C．歧
化反应的氧化剂和还原剂就是同一物质；故正确；D．Fe2+即可被氧化也可被还原，
3
NO
能被还原。
6．C【解析】A．新制氯水在阳光下逸出的气体为氧气；B．次氯酸钠与盐酸反应产生有毒的氯气会降低消毒效
果；D．久置的氯水的主要成分为稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液不会褪色。
7．D【解析】A．因 CO2过量，CaCO3应转化为 Ca2+和
3
HCO
；B．澄清石灰水是溶液应该拆开，故离子方程式
应为：OH-＋H+=== H2O；C．应改为 Cu(OH)2+2H+=== Cu2++2H2O。
8．C【解析】A．若 A是金属单质钠，X为二氧化碳，则 B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，所以 B
和D的反应是 OH-+
3
HCO
=== H2O+
2
3
CO
。A正确；B．若 A是非金属单质氯气，X为碳酸钠，则 B为氯化
氢，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，氯气与水反应得到氯化氢和次氯酸，E一定为次氯酸；C．若 A为过氧
化钠，B为氢氧化钠，X可以为二氧化碳，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，E为氧气；或者 B为氧气，E为氢
氧化钠，X为碳，C为二氧化碳，D为一氧化碳。故选 C选项。
9．D【解析】钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误；切开金属钠暴露在空气中，处于
常温下的 Na 与空气中的氧气反应生成 Na2O，
B错误；
NaHCO3、
Na2CO3分别与足量盐酸发生反应：
NaHCO3+
HCl===NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3 +2HCI=== 2NaCl+CO2↑+H2O，84g NaHCO3，反应生成 44g CO2，106 g
Na2CO3反应生成 44g CO2，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生 CO2多，C错误；在潜
水和消防员面具中，主要利用 Na2O2能和 CO2反应的性质，其方程式为 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，D正
确。
10．C【解析】Na 与溶液反应，主要是 Na 先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na 投入溶液中先于水反应生
产NaOH 和H2，
NaOH 和Ca(HCO3)2发生反应：
2NaOH+Ca(HCO3)2===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，有白色沉淀，
A错误。NaOH 和MgCl2反应：2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓，有白色沉淀，B错误。NaOH 和BaCl2
不反应，不会生成沉淀，C正确。NaOH 和CuSO4反应：2NaOH + CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓，有蓝色沉
淀，D错误。
11．D【解析】H3PO2与Ag+的反应中 P元素化合价升高，H3PO2是还原剂，
3
4
PO
是氧化产物，Ag+是氧化剂，
Ag 是还原产物。反应中 P元素化合价从+1 价升到+5 价，因此每生成一个
3
4
PO
粒子，反应中转移了 4个电子。
配平方程式可以知道 H3PO2与Ag+的个数比是 1∶4，还原产物与氧化产物的个数比为 4∶1，因此选项 D正
确。
12．B【解析】氯水是混合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，因此 A错误；氯气是黄绿色气体，且有
刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在，因此 B正确；产生气泡是
因为氯水中有 HCl，C错误；氯水呈酸性，加酚酞试液不变色，因此 D错误。
13．C【解析】加热时 NaHCO3会分解，因此不能除去 NaHCO3里面的 Na2CO3杂质，因此 A错误；相同温度下
的溶解性 NaHCO3＜Na2CO3，因此 B错误；Ba(OH)2溶液和 NaHCO3、Na2CO3均产生碳酸钡白色沉淀，现象
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化学参考答案 第2页（共 3页）
相同，因此不能鉴别，因此 C正确；等浓度的 NaHCO3与Na2CO3两种溶液，加入酚酞之后 Na2CO3溶液的颜
色较深，D错误。
14．B【解析】A．碱石灰可以和氯气反应，不可干燥氯气；C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水溶液为棕
黄色；D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的 HClO 具有漂白性，氯气没有
漂白性。
15．C【解析】根据题意可知，Na2O2与水反应放热，反应一段时间后，集气瓶内空气温度升高，压强增大，U
形管中液面高度：c低于 d，A错误；Na2O2与水反应有 O2生成，但没有单质参与反应，故不是置换反应，B
错误；
2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑，
Na2O2中部分-1价的 O元素升高为 0价，部分降低为-2价，故 Na2O2
既是氧化剂又是还原剂，C正确；Na2O2和H2O反应后立即加入无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色
由无色先变为红色而后褪色，D错误。
16．D【解析】铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与稀硫酸反应，A正确；
稀盐酸能和 BaCO3反应生成 BaCl2、水和二氧化碳，过滤能将多余的 BaCO3除去，B正确；二氧化碳和氢氧
化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C.正
确；氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，D错误。
二、非选择题：本题共 4小题，除标注空外，每空 2分，共 52 分。
17．（12 分）【答案】
（1）⑤ ①③⑨ ③⑤⑨
（2）2H++Fe === Fe2++H2↑
（3）2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）2
3
HCO
+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+2H2O+
2
3
CO
【解析】
（1）酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是常见的电解质；部分非金属氧化物、非酸性气态氢化物、
大部分有机化合物（如：蔗糖、酒精等）是常见的非电解质。故熔融 NaCl、高锰酸钾、小苏打是电解质，
酒精是非电解质。金属可以导电，电解质导电需要在水溶液中或熔融状态下，故高锰酸钾、酒精、小苏打不
导电；（2）HCl 和FeCl2都是易溶于水的电解质，它们溶于水后都应该拆开，故离子方程式为 2H++Fe ===
Fe2++H2↑；（3）高锰酸钾氧化浓盐酸中的氯离子，化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）
=== 2KCl+2MnCl2+
5Cl2↑+8H2O；（4）少定多变，将少量的 Ca(OH)2定为“1”，2个OH-需要 2个
3
HCO
，故离子方程式为
2
3
HCO
+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+2H2O+
2
3
CO
。
18．（15 分）【答案】
（1）分液漏斗（1分）
（2）a→d→f→b→c→k→g→i
（3）除去氯气中混有的 HCl
（4）Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
（5）8.7
（6）2ClO2＋2OH－＋H2O2===2
2
ClO
＋2H2O＋O2
（7）NaClO2与H2SO4反应生成的 Cl－对反应有催化作用
（8）从进气口通入一段时间的空气
【解析】（1）由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；（2）由分析可知，装置的连接顺序为 ADBGF，
接口的连接顺序为 a→d→f→b→c→k→g→i；（ 3）饱和食盐水用于除去氯化氢气体；（4）氢氧化钠溶液用于
吸收剩余的氯气，防止污染空气。化学方程式为 Cl2+2NaOH=== NaClO+NaCl+H2O；（5）由化学方程式计算
可知，制取 7.1 g 氯气理论上需要二氧化锰的质量为 8.7 g；（6）装置 A中是 ClO2、NaOH 和H2O2反应生成
NaClO2、H2O和O2，其离子方程式为 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2
2
ClO
＋2H2O＋O2↑；（ 7）开始时 A中反应
缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可能是 NaClO2与H2SO4反应生成 Cl－，生成的 Cl－对反应有催化作用；
（8）根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气
口通入一段时间的空气。
19．（14 分）【答案】
（1）20 2I-+MnO2+4H+=== I2+Mn2++2H2O
（2）加热（1分） KCl（1分）
Ａ佳教育
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