【精准解析】湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版）

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长沙市一中 2020-2021 学年高一第二学期第一次月考

化学试卷

时量：75 分钟满分：100 分

可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Fe~56 Cu~64 Zn~65

一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中只有一

项是符合题目要求的。

1. 下列反应属于吸热反应的是（）

A. 锌粒与稀 H2SO4反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

C. 甲烷在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应

2. 下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取 SO2B. 验证漂白性

C. 收集 SO2D. 尾气处理

3. 已知 Fe3O4放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理

的是

A. Fe(NO3)x中的 x为2

B. 磁性氧化铁中

的

所有铁元素全部被氧化

C. 将 Fe2O3放入稀硝酸中会发生类似的反应

D. 反应中每还原 0.1mol 氧化剂，就有 0.3mol 电子转移

4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 质量为 16g 的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA

B. 18gNH 含有质子数为 10NA

C. 1mol 过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为 4NA

D. 标准状况下，相同体积的 O2、HCl、H2O含有的分子数相同

5. 科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要

的作用，下列关于硅的说法不正确的是

A. 硅可由二氧化硅还原制得

B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

C. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

D. CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸

6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Na>S>O

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

7. 将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌

后，铜粉不能继续溶解的是

A.KCl 溶液 B.稀硫酸 C.FeCl3溶液 D.稀盐酸

8. 下列离子方程式正确的是

A. NH4HSO3与足量的 NaOH 溶液反应：H++OH—=H2O

B. 在 Ba(OH)2溶液中加入 H2SO4溶液：Ba2++OH—+H++SO =BaSO4↓+H2O

C. 铜溶于硫酸酸化的 H2O2溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO +NO

9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解

液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

C.电池正极的电极反应式为 MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

D.外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

10. 100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用

的方法是

A.加入适量

的

6mol/L 的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液

二、不定项选择题：本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才

能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是

A. 根据钠有强还原性，推测 K也有强还原性

B. 相同温度下，CaCO3的溶解度比 Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于 NaHCO3的溶解度

C. 由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3

D. 由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

12. 在一定温度时，将 2molA 和2molB 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g) C(g)

+2D(g)，经5min 后测得容器内 B的浓度减少了 0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是

A.在5min 内该反应用 C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1

B.5min 时，容器内 D的浓度为 0.2mol·L-1

C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D.5min 时容器内气体总的物质的量为 3mol

13. 下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A.a 物质：NO；b物质 NO2；c物质：HNO3

a 物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4

C.a 物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2

D.a 物质：SiO2；b物质：H2SiO3；c物质：Na2SiO3

14. 将a molFeS 与bmolFeO 投入到 VL、cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，只产生NO 气体，所得澄清溶液

的溶质是 Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为

A.(a+b)×63g B.(a+b)×189g C.(a+b)mol D.cV-(9a+b)/3mol

三、非选择题：本题共 5小题，共 54 分。

15. 化学反应原理与人类生产生活息息相关，根据所学反应原理，回答下列问题：

(1)已知某温度时，气体 X与气体 Y反应可生成气体 Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间

(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为___________，若t0=10s，用 X表示的该反应速率为___________。

(2)汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：

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