河南省沈丘县长安高级中学2024届高三上学期第一次月考化学答案

3.0 envi 2024-12-10 4 4 245.08KB 10 页 3知币

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答案第 1页，共 10页

参考答案：

1．C

【解析】灭火主要从 3个方面进行操作，一是移除可燃物；二是隔绝空气中氧气；三是降低

可燃物温度。但要考虑要燃烧物性质，根据情况选择灭火材料。

【详解】A. 使用大量水，水与电石反应产生乙炔，乙炔是可燃气体，加剧燃烧；同时过氧

化物与水反应产生大量的热和氧气，同样使反应更加剧烈，A错误；

B. 使用泡沫式灭火器，产生大量二氧化碳，与过氧化物发生反应，产生氧气，加剧反应进

行，B错误；

C. 使用黄沙可以隔离可燃物和氧气，起到灭火效果， C正确；

D. 使用干粉(NaHCO3)，碳酸氢钠受热易分解产生大量二氧化碳，与过氧化物反应产生氧气，

加剧反应进行，D错误。

答案为 C。

【点睛】本题易错点是电石和过氧化物的反应，除常规的灭火措施以外，一定要注意电石和

过氧化物与水的剧烈反应，以及过氧化物与空气中气体的反应。

2．B

【详解】A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；

B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，

正确；

C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

D、由水电离出的 c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L 的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根

离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；

答案选 B。

3．D

【详解】A．Zn 的活动性大于铁，过量的锌先将 Fe3+还原为 Fe2+，再将 Fe2+还原为 Fe，离

子方程式为 2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+，A错误；

B．由于次氯酸具有强氧化性，能够把 Fe(OH)2氧化为 Fe(OH)3，所以最终不能生成 Fe(OH)2，

B错误；

C．氢氧化铁与 HI 溶液反应时，发生 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反应，同时还有 2Fe3++2I-=2

Fe2++ I2反应发生，离子方程式为 2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，C错误；

D．氧化铁属于碱性氧化物，与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为

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答案第 2页，共 10页

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正确；

故选 D。

4．A

【详解】A．石绿主要成分为碱式碳酸铜，A正确；

B．赤铁矿主要成分为

2 3

Fe O

，司南柄的主要成分为

3 4

Fe O

，B错误；

C．《千里江山图》所用原料石绿能与酸反应，C错误；

D．朱砂主要成分为硫化汞，是硫化物，D错误；

故选 A。

5．C

【详解】A．气体所处的状态不明确，故 NA个分子的体积不能计算，故 A错误；

B．标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故 B错误；

C．根据氯元素的价态由-1 价变为 0价，故生成 0.5mol 氯气转移 1mol 电子即 NA个，故 C

正确；

D．铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.3NA个，

故D错误；

故选 C。

6．A

【详解】A．硫原子位于正四面体的中心点上，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，A

正确；

B．分析Ⅰ过程中发生反应，

 

2 3 2

2O 4 2 4H OMn OH OH MnO

 

   

，溶液 pH 减小，B错

误；

C．根据转化关系图，过程Ⅱ中 S2-与

MnO 

生成

2 3

S O 

和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失

电子守恒，

 

2 2 2

3 2 2 3

2S 4 9H O 4 S O 10MnO Mn OH OH

   

     

，C错误；

D．CaSO4⋅2H2O俗称石膏，属于结晶水合物，属于纯净物中的盐类，D错误；

答案为：A。

7．A

【详解】A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这

与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；

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答案第 3页，共 10页

B．

2 3

Fe O

为红棕色，可用做红色颜料，具有对应关系，B不符合题意；

C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，

C不符合题意；

D．NaC1O 具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消

毒剂，具有对应关系，D不符合题意；

故答案是 A。

8．B

【详解】①C在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和 C单质在高温条件可以生成 CO，

高温条件可以还原 Fe2O3，生成 CO2和Fe，故①能实现；

②Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故②不能实现；

③二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化

硫，故③能实现；

④氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能电解，故④不能实现；

⑤硫酸铜溶液与过量 NaOH 形成碱性的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含有醛基，碱性、加热条

件下可以将氢氧化铜还原为 Cu2O，故⑤能实现；

综上所述，①③⑤满足题意，答案为 B。

9．B

【分析】根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为铁单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为

Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐。

【详解】A．a为

，高温时

与水蒸气反应转化为

3 4

Fe O

，A项错误；

B．f、g分别为

FeCl

、

FeCl

，两者均可通过化合反应获得，即

3 2

2Fe FeCl 3FeCl 

、

2 2 3

2FeCl Cl 2FeCl 

，B项正确；

C．d为氢氧化铁，

 

Fe OH

可中的+3 价铁具有氧化性，

具有还原性，两者发生氧化还原

反应生成亚铁盐，得不到铁盐，C项错误；

D．b和c分别为

FeO

和

2 3

Fe O

，设

FeO

的物质的量为

molx

，

2 3

Fe O

的物质的量为

moly

，则有

   

2 : 3 5 : 6x y x y  

，解得

: 3:1x y 

，则

FeO

和

2 3

Fe O

的质量比为

   

3 72 : 1 160 27 : 20  

，

D项错误；

故选 B。

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