河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析

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2021—2022 学年上学期期中考试试题

高二化学试卷

时间：90 分钟分值：100 分

考生注意：

1.本试卷满分 90 分，考试时间 100 分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48 分)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C. 制造蜂窝煤时加入生石灰

D. 把块状煤碾成粉状再燃烧

【答案】C

【解析】

【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、

铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率， B项排除；C.制造蜂窝

煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率

无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排

除。答案选 C项。

2. 下列电离方程式中书写正确的是

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO＝H++ClO-D. H2S H++HS-；HS-H++S2-

【答案】D

【解析】

【详解】本题属于较易题，考查的是电离方程式书写的规则，A选项错误，强酸酸式盐的电离，应为完全

电离，用=表示，应为 NaHSO4=Na++H++SO42-

B选项错误, 弱酸酸式盐的电离，应为完全电离，用=表示，弱酸酸式根离子不能拆开写，应为

NaHCO3=Na++HCO3-

C选项错误,弱电解质电离为部分电离，用表示。应为 HClO H++ClO-

D选项正确，弱电解质电离为部分电离，用表示，多元弱酸分步电离。

3. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ；

② H△2 =—221.0kJ/mol；

③ H△3 =—393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）

A. H =+746.5kJ/mol△

B. H =—746.5kJ/mol△

C. H =—1493kJ/mol△

D. H =+1493kJ/mol△

【答案】B

【解析】

【详解】根据目标方程式，可知该式可由- - +2×① ② ③ 得到，则

△H = =—746.5kJ/mol，故答案选 B。

4. 对反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是

A. v(A)=0.02mol/(L•s)B. v(B)=0.6mol/(L•min)

C. v(C)=1.0mol/(L•min)D. v(D)=0.01mol/(L•s)

【答案】D

【解析】

【分析】同一化学反应内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，把不同物质的反应速率换算成

同一物质的反应速率，再进行比较。

【详解】以 D为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知

A．因为 A的状态是固态，浓度视为常数，不能表示化学反应速率；

B．v(D)= v(B)=0.2 mol/(L•min)；

C．v(D)= v(C)=0.5mol/(L•min)；

D．v(D)=0.01mol/(L•s)=0.6 mol/(L•min)；

所以反应速率最快的是选项 D，答案选 D。

【点睛】注意将不同的单位要换算成同一单位。

5. 已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（）

A. 该反应热 ΔH=+(a-b)kJ/mol

B. 该反应的活化能是 bkJ/mol

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是 akJ

D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】A

【解析】

【详解】A．由图示可知该反应的反应热为 ΔH=+(a-b)kJ/mol，故选 A；

B．该反应的活化能为 akJ/mol，故 B不选；

C．1molA2(g)和1molB2(g)断键所吸收的能量总和是 akJ，故 C不选；

D．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故 D 不选。

答案选 A。

6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A. 稀硫酸与 0.1mol/LNaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1

B. 已知 9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g 时，放出19.12kJ 热量，则 Fe(s)

+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1

C. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知 C的燃烧热为 110.5kJ·mol-1

D. 在101KPa 下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)

+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1

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