湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试卷

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2022—2023 学年度下学期 2022 级

期中考试化学试卷

命题人：文智丽审题人：王新姣

考试时间：2023 年4月14 日

考试时间：75 分钟

可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137

一、单选题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。）

1．2022 年我国科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国的目标。下列有关说法

错误的是

A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金

B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 U与U互为同位素

C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 SiO2

D．C919 大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料

2．关于化学反应，下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热

B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热

C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定

D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

3．“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈 V形，则 H2S的分子空间结构也呈 V形

B．MgCl2溶液与过量的 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，则 AlCl3溶液与与过量的 NaOH 溶

液反应生成 Al(OH)3沉淀

C．Na 与H2O反应生成 NaOH 和H2，则 Fe 与H2O反应生成 Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH 溶液组成原电池时镁也作负极

4．已知 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

①高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA

②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol

③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为 2NA

④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

0.5 mol Na⑥2O2固体中含有阴离子的数目为 NA

⑦足量的浓盐酸与 8.7g MnO2反应，被氧化的 HCl 为0.2 mol

1 mol/L⑧的AlCl3溶液中，氯离子的数目为 3NA

Na⑨与水反应时，水表现出氧化性

A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．③④⑥⑦

5．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是

A．NaBr(aq) Br2(g) I2(aq)

B．

C．FeS2SO2H2SO4

D．SiO2H2SiO3Na2SiO3

6．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课

题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的

断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内

生成物的产量

7．对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是

A．可用 CaCl2浓度的减小表示其化学反应速率

B．用不同物质表示化学反应速率，数值都是相同的

C．用不同物质表示的化学反应速率，其表示的意义是一样的

D．不能用单位时间内CaCO3的质量变化值来表示反应快慢

8．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物的浓度从 2 mol·L-1 降到0.8

mol·L-1 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1 降到0.2 mol·L-1 所需的反应时间

A．10 s B．大于 10 s C．小于 10 s D．无法判断

9．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比 H2S稳定的气体

③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液

里置换出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA族元素，推测单质砹为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝

酸

ⅠA⑦族元素全部是金属元素，第Ⅲ A族位于元素周期表第3纵列

A．3个B．4个C．5个D．6

个

10．容积固定的密闭容器中发生的可逆反应为 A(g)＋2B(g) 2C(g)。以

B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为

mol·L-1·s-1，图中阴影部分面积的数值等于

A．A浓度的减少量B．B物质的量的减少量

C．C浓度的增加量 D．以上都不对

11．用 CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为 CO2(g)+C3H8(g) C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。

一定温度下，向2L 恒容密闭容器中通入 3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的

量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是

t/min 0 t1t2t3t4

n(C3H8)/mol 2 1.4 1 0.8 0.8

n(H2O)/mol 0 0.6 1 1.2 1.2

A．t3时，该反应达到平衡

B．t2=10 时， 0～10min 内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol ▪L-1▪min-1

C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡

D．平衡时与起始时气体的压强之比是 31:25

12．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝

酸，其中氨参与的反应化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。对于该反应，下

列有关说法不正确的是

A．在容器中充入 4mol NH3和5mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移电子的物

质的量为 20mol

B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入 Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变

C．断裂 1mol N－H键的同时，断裂 1mol O－H键，说明该反应达到平衡伏态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

13．MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨

特性，是一种优良的储氨材料。实验室用

无水 MgCl2制备 MgCl2-6NH3的装置图如

下：

已知：(1)与Mg2+结合能力

H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH；

(2)相关物质的性质见下表。

溶剂溶解性氨气氯化镁六氨氯化镁

水易溶易溶易溶

甲醇(沸点 65℃) 易溶易溶难溶

乙二醇(沸点 197℃) 易溶易溶难溶

下列说法不正确的是

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