湖北省名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题答案

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化学参考答案（新高考湖北卷）第 1页（共 5页）

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化学参考答案

1.A【解析】水晶的成分为 SiO2，A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互

溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧 KNO3和Na2SO4时，火焰的颜色不同，可用焰色试

验进行区分，D项正确。

2.C【解析】质量数为 34 的S2－其核电荷数为 16，A项错误；CCl4的电子式为，B项错误；基

态Fe3＋的价电子排布图为，D项错误。

3.【答案】C

【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下

不易分解，

B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），

C项错误；化学式为 Mg6Si4O10(OH)8，

其氧化物形式可写为 3MgO·2SiO2·2H2O，D项正确。

4.D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制

NaOH 溶液时不能在容量瓶中溶解 NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。

5.D【解析】NH3通过分子间的氢键可形成缔合分子(NH3)n，(NH3)n的摩尔质量大于 NH3，因此液氨的摩

尔质量测定值大于 17g/mol，A项正确；H3PO3是二元中强酸，说明 1分子该酸最多能电离 2个氢离子，因此

Na2HPO3属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷(GeH4)和NH3中心原子的价

层电子对的数目均为 4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故 SrO 的熔点大于 BaO，D项错误。

6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝

酸会将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，B项错误；SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；I－的还原性强于 Fe2＋，Cl2先与 I－反

应，由于 I－过量，故 Cl2只与 I－反应，D项正确。

7.B【解析】阳极池加入盐酸后，Cl－优先失电子生成 Cl2，A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B

项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为 4:3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面

的电子流入电源的正极，D项错误。

8.B【解析】乳酸分子中碳原子有 sp3和sp2两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰

酸钾溶液褪色，B项错误；Fe2＋易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正

确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。

9.C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成 SO2，SO2也能使溴水褪色，干扰检验，A项

错误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的 NO2，B项错误；Ka(HC2O4

－)＝Ka2(H2C2O4)，

Kh(HC2O4

－)＝）（ 4221

OCH

K，由于 NaHC2O4溶液显酸性，故其电离常数大于水解常数，即 Ka2(H2C2O4)> ）（ 4221

OCH

K，

故Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>Kw，C项正确；CO2中混有 HCl，HCl 与Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，故

无法确定酸性 H2CO3>H2SiO3，从而无法证明非金属性 C>Si，D项错误。

10.B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是 MnO2，还原剂是 SO2，根据得失电子守恒可知，二者的物质的

量之比为 1:1，A项正确；“沉锰”步骤发生反应为 Mn2＋＋2HCO3

－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，B项错误；锰

白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰

白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致 MnCO3分解，降低产率，D项正确。

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化学参考答案（新高考湖北卷）第 2页（共 5页）

11.C【解析】NH3和AsH3分子的 VSEPR 构型都是正四面体，中心原子都是 sp3强化，N的原子半径小，

电负性大，NH3分子中成键电子对的斥力大，NH3的键角大于 AsH3，A项错误；CO 是由极性键构成的极性分

子，B项错误；向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，F-与Fe3+的结合生成无色的[FeF6]3-，说明 F-与

Fe3+的结合能力更强，C项正确；水分子的一个 O有2对孤电子，可以与 2个水分子形成氢键，水分子的 2个

H也可以与其他水分子形成 2个氢键，所以 1个H2O分子最多可与 4个H2O形成共价键，D项错误。

12.B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；硅原子和

镁原子的配位数之比为 2:1，B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为

nm，

C项正确；该晶体的化学式为 Mg2Si，该晶胞包含 4个Mg2Si ，该晶胞的质量为

764



，晶胞的体积为

37 )10( 

r

cm3，故晶体的密度为

g/cm

)10(

304

g/cm

)10(

764

 







rNrN

，D项正确。

13.D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生 CO2，从而引入新的杂质，

A项错误；

AlCl3与NaHCO3

在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；FeCl3与Cu 反应会产生 CuCl2，从而引入新的杂质，C项错误；饱

和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D项正确。

14.C【解析】氨气极易溶入水，a用来防止倒吸，A项正确；若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡

Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，正向移动，不利于制备(NH4)2Cr2O7，B项正确；通过观察 NH3的气泡快慢，可

判断通入氨气的快慢，若 Y中堵塞，NH3的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收 NH3，可以选

用P2O5或无水 CaCl2，D项错误。

15.C【解析】由图像可知，酸性强弱：HZ>HY>HX，酸性越强的酸接近滴定终点时 pH 变化越明显，滴

定突变越明显，A项错误；由图像可知，Ka(HZ)≈10－3，设 0.0010mol/L 的HZ 溶液中 H＋的浓度为

，则

0010.0

≈10－3，解得

≈10－3，pH≈3，B项错误；

0.1

)HX(

)NaOH( 

时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为 NaX，根

据质子守恒可得 c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)，根据电荷守恒可得 c(OH－)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，两式相加得

2c(OH－)＋c(X－)＝c(HX)＋c(Na＋)＋2c(H＋)，故 2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)，C项正确；滴定 HY 至终点，

溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D项错误。

16.（14 分）

（1）CaSO4＋2C CaS＋2CO2↑（2分，若产物 CO2写成 CO，且配平也可给分）

（2）饱和硫氢化钠溶液（2分）除去硫化氢中的氯化氢（2分）

（3）有黑色沉淀生成（2分）

（4）三颈烧瓶（1分）

（5）冷却结晶（1分）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2分）

（6）76（2分）

【解析】

（1）CaSO4被C还原生成 CaS，C转化为 CO2，利用化合价升价法配平即可。

（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和 NaHS 溶液除氯化氢。

（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的 CuS 沉淀。

（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。

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