宁夏海原第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷 【精准解析】

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海原一中 2020-2021 学年第一学期第二次月考
高二化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故 A正确；
B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故 B错误；
C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子
的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当
这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故 C正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都
高．如 NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3，HCl 等，它们的
熔点都较低，故 D正确。
故选 B。
【点睛】本题注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金
属，且熔点都高．如 NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如
AlCl3，HCl 等。
2. 在298K、100kPa 时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A. △H3=△H1+2△H2B. △H3=△H1+△H2
C. △H3=△H1-2△H2D. △H3=△H1-△H2
【答案】A
【解析】
【详解】① 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选 A。
3. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H＋＋CH3COO－，不正确
的
是（ ）
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B. 常温下 0.10mol/L 的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH－）减小
C. CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D. 常温下 pH＝2的CH3COOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7
【答案】B
【解析】
【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得 c（H＋）＝c（OH－）＋
c（CH3COO－），所以 A选项是正确的；
B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中 CH3COOH 电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以
c（H＋）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则 c（OH－）增大，故 B错误；
C.向CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO－)增大，抑制
CH3COOH 电离，所以平衡向右进行，所以 C选项是正确的；
D.常温下，pH＝2的CH3COOH 溶液浓度大于 pH＝12 的NaOH 溶液浓度，二者等体积混合后
醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的 pH＜7，所以 D选项是正确的。
答案选 B。
4. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH 一定大于 7的是( )
A. pH=3 的HNO3与pH=11 的KOH 溶液
B. pH=3 的醋酸与 pH=11 的NaOH 溶液
C. pH=3 的硫酸与 pH=11 的NaOH 溶液
D. pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A．pH=3 的 硝 酸 中 c(H+)=1×10-3mol/L ，pH=11 的氢 氧 化 钾 溶 液 中 c(OH-)=1×10-
3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故 A不符合题意；
B．pH=3 的醋酸 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋
酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，
pH＜7，故 B不符合题意；
C．pH=3 的硫酸中 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氢氧化钠溶液中 c(OH-)=1×10-3mol/L，两溶
液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的 pH=7，故 C不符合题意；
D．pH=3 的盐酸中 c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11 的氨水中 c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水显弱
碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，
pH＞7，故 D符合题意；
答案选 D。
5. 有一处于平衡状态的反应 X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成 Z
的方向移动，应选择的条件是( )
① 升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出 Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
该反应为气体体积减小的放热反应，根据外因对化学平衡的影响效果分析。
【详解】①正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应向移动，不利于 Z的生成，故①不
符合题意；
② 正方应是放热反应，则降低温度平衡向正反应方向进行，有利于 Z的生成，故②符合题意；
③ 正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，有利于 Z的生成，故
③符合题意；
④ 降低压强平衡向逆反应方向移动，不利用 Z的生成，故④不符合题意；
⑤ 加入正催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，故⑤不符合题意；
⑥ 分离出 Z平衡向正反应方向进行，有利于 Z的生成，故⑥符合题意；符合题意的是②③⑥；
答案选 C。
6. 物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和NaZ 溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ
的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D.
HY，HZ，HX
摘要：

海原一中2020-2021学年第一学期第二次月考高二化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】【详解】A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，...

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