广东省东莞市五校2024-2025学年高二上学期12月期中联考试题 化学 PDF版

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1
2024-2025 学年度第一学期五校第二次联考
高二化学
命题人：东莞六中 蔡小蔓 审题人：东莞六中 陈建新 张方政
（考试时间：75 分钟，满分 100 分）
本卷可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16
一、单选题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2分；第 11-16 小题，每小题 4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列叙述或数据正确的是
A．用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL
B．用量筒量取 5.00mL 1.00mol·L－1盐酸
C．用托盘天平称 5.6g NaCl 固体
D．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为2.3
2．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是
A．已知：
 
C ,s C ,s石墨 金刚石
1
1.9kJ molH
 
，则金刚石比石墨稳定
B．已知：
 
2
H aq OH aq H O l
 
 
1
57.3kJ molH
 
，则
2 4
H SO
和
 
2
Ba OH
稀溶液反应生
成2mol 水的反应热
C．已知：甲烷的燃烧热
1
890.3kJ molH
 
，则：
       
4 2 2 2
CH g 2O g CO g 2H O g 
1
890.3kJ molH
 
D．已知：500℃、30MPa 下，
     
2 2 3
3H g N g 2NH g
1
92.4kJ molH
 
，则
2
1.5molH
和
过量的
2
N
在此条件下充分反应，放出热量小于 46.2kJ
3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成 C，其化学反应速率分别用 v（A）、v（B）、v（C）
表示。已知：3v（A）=2v（B）、3v（C）=2v（B）则该反应可表示为
A．
2A 3B 2C 
B．
2A 3B 3C 
C．
3A 2B 3C 
D．
3A 2B 2C 
4．下列说法不正确的是
A．
2 3
Na SO
水溶液蒸发结晶能得到
2 3
Na SO
固体
B．工业上可利用
4
TiCl
水解制备
2
TiO
C．除去
2
CuCl
溶液中的
3
Fe
可加入
CuO
后过滤
D．配制
3
FeCl
溶液时，先将
3
FeCl
固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到对应浓度
5．反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，表明一定已达平衡状态的是
A．容器内的压强不再变化
B．容器内的温度不再变化
C．相同时间内，断开 H－H键的数目和生成 N－H键的数目之比 1:1
D．容器内气体的浓度 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
6．常温下，将 0.1 mol·L─1 盐酸与 0.06 mol·L─1 氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混
合溶液的 pH 等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
7．10 mL 浓度为 1 mol·L-1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又
不影响氢气生成量的是
①K2SO4②CH3COONa ③CuSO4④Na2CO3
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
8．下列对有效碰撞理论的分析错误的是
A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出
B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．由 H2、I2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅
10．
2 2 8
Na S O
溶液与 KI 溶液中加入含
3
Fe
的溶液，反应机理如图。
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．反应的决速步骤为②
C．
3
Fe
可做该反应的催化剂 D．该反应可设计成原电池
11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
A．用
2 3
Na CO
溶液处理水垢中的
   
2 2
4 4 3 3 4
CaSO : CaSO s CO aq CaCO s SO aq
 
 
B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
2 2
4 2 4 2 2
2MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O
 
 
C．向 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．泡沫灭火器灭火的原理：
{#{QQABJQiEggiIABBAABhCUwGwCkOQkhAACQgGAEAEoAIASRFABAA=}#}
2
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液 c(OH-)减小
B．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中
-
3
-
3
c(CH COO )
c(CH COOH)c(OH )
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c（NH4+）＞c（Cl-）
D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3固体，溶液中
-
-
c(Cl )
c(Br )
不变
13．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．
1
0.1 mol L
的KHCO3溶液中：
2
3 3
(K ) (H ) (HCO ) (CO ) (OH )c c c c c
 
 
B．K2S溶液中：
2
2
( ) ( ) (2 K S HS H S) ( )c c c c
 
 
C．K2CO3溶液中：
3 2 3
(OH ) (H ) (HCO ) 2 (H CO )c c c c
 
 
D．pH 相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO 三种溶液中的
( )Kc
：③>①>②
(已知：CH3COOH 的
5
a
K 1.75 10
 
，HClO 的
8
a
K 4.0 10
 
)
14．下列实验设计能达到实验目的是
A
B
C
D
装
置
和
药
品
目
的
测定 KI 溶液浓度
比较 Fe3+和Cu2+对
H2O2分解反应的催
化效果
测中和热
测定 Zn 和稀硫酸反
应的速率
15．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象
实验结论
A
将盛有
2
NO
的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
   
2 2 4
2NO g N O g Δ 0H
B
相同条件下，等体积 pH=3 的HA 和HB，分别与足量的
Zn 反应，HA 放出的氢气多
酸性：HA＞HB
C
相同条件下，用 pH 试纸分别测定同浓度
3
CH COONa
溶液
和
2
NaNO
溶液 pH，
3
CH COONa
溶液 pH 大
结合 H+能力：
CH3COO—＜NO2
—
D
用pH 计测定
3
1mol / LNaHSO
溶液的 pH 为3.2
证明
3
HSO
在水中的电离程度大于水
解程度
16．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．甲：反应时盐桥中的阳离子移向
 
32
Cu NO
溶液
B．乙：正极的电极反应式为
2 2
Ag O 2e H O 2Ag 2OH
 
 
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
{#{QQABJQiEggiIABBAABhCUwGwCkOQkhAACQgGAEAEoAIASRFABAA=}#}
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