新疆乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

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乌鲁木齐市第四中学 2020-2021 学年度下学期阶段性诊断测试

高二年级化学试题

试卷说明：

1.本试卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 80 分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Ni—59

第I卷（选择题，共 52 分）

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2分，共 52 分。）

1．一般来说，只有酒精浓度达到 75%，才能够杀死新型冠状病毒。因为 75%的酒精可以

吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。酒精是乙醇（结构简式：

CH3CH2OH）的俗名。由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为

A．SP3 SP2 B．SP3 SP3

C．SP2 SP D．SP2 SP2

2．下列物质中，难溶于 CCl4的是

A．水 B．溴单质　 C．苯　　 D．汽油

3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4

C．Na 1s22s22p63s1 D．F 1s22s22p5

4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．H2O B．NaCl C．C（金刚石） D．SiO2

5．在下列各元素中，化合价最高的是

A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4

6. 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4

7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以 M代表阳离子，N代

表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为

A B

C D

8．关于氢键，下

列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键

Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间氢键所致

9．直接由原子构成的一组物质是

A．水、二氧化碳、金刚石

B．单质碘、石墨、白磷（P4）

C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体

D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体

10．下列说法中正确的是

A．所有金属元素都分布在 d区和 ds 区

B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区

C．元素周期表中Ⅲ B族到Ⅱ B族10 个纵列的元素都是金属元素

D．s区均为金属元素

11．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol-1)。

I1I2I3I4……

R740 1 500 7 700 10 500 ……

下列关于元素 R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ A族

C．R元素的原子最外层共有 4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为 1s22s2

12．下列事实与 NH3极易溶于水无关的是

A．NH3与水反应生成 NH3·H2O

B．NH3与水分子之间形成氢键

C．NH3和水分子的相对分子质量接近

D．NH3是极性分子

13．有关物质结构的下列说法中正确的是

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比HCl 更稳定

14．下列描述正确的是

A．CO2为V形极性分子

B．SiF4与SO 的中心原子均为 sp3杂化

C．C2H2（结构式为 H - C≡C - H）分子中 σ键与 π键的数目比为 1 1∶

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

15．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆

积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为

A．3 2 1 ∶ ∶ B．11 8 4∶ ∶

C．9 8 4 ∶ ∶ D．21 14 9∶ ∶

16．关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

17．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 Ｄ．NH3、HCl

18．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤OH—

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

19．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NCl3的

有关叙述正确的是

A．分子中 N—C1 键键长与CCl4分子中 C—Cl 键键长相等

B．分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3 比NCl3 易挥发

20．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

21．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次

于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．WX4是沼气的主要成分 B．固态 X2Y是分子晶体

C．ZW 是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称水玻璃

22．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多

特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化

钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微

粒数占总微粒数的百分数为

A．33.3% B．50% C．87.5% D．96.3%

23．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子

的能级的是

A. B．

C．1s22s22p3 D．

24．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物

质的说法正确的是

A．分子式为 C3H2O3

B．分子中含 2个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g 该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

25．用价层电子对互斥理论预测 H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．正四面体；正四面体 D．V形；平面三角形

26.下列各表示式中轨道数最少的是

A．3d B．4p C．4f D．7s

第Ⅱ卷（非选择题，共 48 分）

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摘要：

乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二年级化学试题试卷说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间80分钟。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64Ni—59第I卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共52分。）1．一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。酒精是乙醇（结构简式：CH3CH2OH）的俗名。由此判断乙醇中两个原子的杂化方式分别为A．SP3SP2B．SP3...

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