《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精讲06 电负性和化合物类型（学生版）

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第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
课时精讲 06 电负性和化合物类型
【目标导航】
1．能说出元素电负性的涵义。
2．了解电负性的应用。
3．知道元素化合价的判断方法。
4．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。
【知识导图】
一、电负性
1．电负性
(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
(2)标准：指定氟的电负性为 4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。
2．电负性的变化规律
(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增；
(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。
二、电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性及其强弱
(1)金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”
(如锗、锑等)的电负性则在 1.8
左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
2．判断元素化合价的正负
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；
(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键。
4．对角线规则
元素周期表中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。例如，
处于对角线的 Li 与Mg、Be 与Al、B与Si 及其化合物性质相似。
三、元素的化合价
1．元素化合价的决定因素
元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。
2．化合价规律
(1)元素的最高化合价等于它所在的族的序数(ⅠB、0族、氧、氟以及Ⅷ族的某些元素除外)。
(2)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 8(氢元素除外)。
(3)稀有气体元素的化合价通常为 0，过渡金属元素的价电子较多，且各级电离能相差不大，因此具有
多种价态。
(4)金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。
(5)氟无正价，氧无最高正价。
【小试牛刀】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．第Ⅰ A族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第Ⅶ A族元素的电负性从上到下逐渐增大( )
2．电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据( )
3．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
4．NaH 的存在能支持“可将氢元素放在第Ⅶ A族”的观点( )
5．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强( )
6．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势( )
7．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( )
8．在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( )
9．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据( )
10．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大( )
考点一 电负性
【例 1】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
【例 2】如表给出的是 8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于 0.8 B．大于 1.2
C．在 0.8 与1.2 之间 D．在 0.8 与1.5 之间
【答案】C
【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于
Mg 的而大于 K的，即 Ca 的电负性的取值范围：0.8<X<1.2，C项正确；故选 C。
【解题技法】
1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。
2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原子核对外层电子的吸
引能力逐渐增强，因而电负性递增。
3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减
弱，因而电负性递减。
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