《2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）》课时精练17 金属晶体（解析版）

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课时精练 17 金属晶体
1．金属键的实质是(　　)
A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥
B．阴、阳离子之间的相互作用
C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引
D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用
【答案】D
【解析】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由
电子之间的排斥作用。综上所述，A、B、C错；D正确。
2．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)
① 金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子
A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④
【答案】C
【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。
3．下列不能用电子气理论解释的是( )
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．锈蚀性
【答案】D
【解析】电子气理论可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等物理性质，但不能解释其化学性
质，例如锈蚀性，故选 D。
4．下列关于金属键与金属性质关系的描述中，不正确的是(　　)
A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽
B．金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的
C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的
D．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的
【答案】D
【解析】金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递。
5．下列有关金属的说法正确的是(　　)
A．常温下都是晶体 B．最外层电子数小于 3个的都是金属
C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热
【答案】D
【解析】Hg 常温下是液态，不是晶体，A项错误。H、He 最外层电子数都少于 3个，但它们不是金属，
B项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备
延展性，所以 C项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此 D项是正确的。
6．可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是(　　)
A．金属是热的良导体 B．金属是电的良导体
C．金属有良好的延展性 D．有金属光泽，不透明
【答案】A
【解析】金属中的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，有能量传递，故金属有
良好的导热性，A正确。
7．下列性质体现了金属通性的是(　　)
A．铁能够被磁铁磁化 B．铝在常温下不溶于浓硝酸
C．铜有良好的延展性、导热性和导电性 D．钠与水剧烈反应放出氢气
【答案】C
【解析】金属通性指的是金属的某些共有的性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导
电性”等。
8．金属能导电的原因是(　　)
A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
【答案】B
【解析】根据电子气理论，价电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生定向移动从而导电，
B项正确。
9．金属材料具有良好的延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子数较少
B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
【答案】B
【解析】A项，金属原子价电子数较少，容易失去电子，不能说明金属有延展性， A错误；B项，金
属受外力作用时，金属原子层之间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属有良好的延展性，
B正确；C项，金属的延展性与原子层的相对滑动有关，与电子的运动无关，C错误；D项，自由电子传
递能量与金属延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。故选 B。
10．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确
的是( )
A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙
C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从 Li 到Cs 是逐渐升高的
【答案】C
【解析】A项，镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，硬度
小，A错误；B项，因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以
金属镁比金属钙的熔点高，B错误；C项，因镁离子的半径小而所带电荷数多，使金属镁比金属钠的金属
键强，原子化热比钠大，C正确；D项，碱金属单质从 Li 到Cs，其离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数
相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，D错误；故选 C。
11．下列关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　)
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外
加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子通过与金属阳离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
【答案】A
【解析】金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再反射出来，因而金属一般显银
白色光泽；金属具有导电性是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流；金属具有导热性是因
为自由电子受热后，与金属阳离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是因为原子层滑动，但金属键未被
破坏。
12．根据物质结构理论判断下列说法错误的是(　　)
A．镁的硬度大于铝 B．钠的熔、沸点低于镁 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾
【答案】A
【解析】镁和铝的自由电子数 Al>Mg，离子半径 Al3＋<Mg2＋，所以应该是铝的硬度大于镁，A错误；
半径 Na＋>Mg2＋，金属键 Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；电荷数 Mg2＋>K＋，离子半径 Mg2＋<Na＋
<K＋，所以金属键 Mg>K，硬度 Mg>K，C正确；钙和钾价电子数 Ca>K，离子电荷数 Ca2＋>K＋，离子半径
K＋>Ca2＋，金属键 Ca>K，熔点 Ca>K，D正确。
13．金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径
大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是(　　)
A．Li　Na　K B．Na　Mg　Al C．Li　Be　Mg D．Li　Na　Mg
【答案】B
【解析】Li、Na、K原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降
低，A项错误；Na、Mg、Al 原子的价电子数逐渐增多，金属原子的半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔
点逐渐升高，B项正确；Be、Mg 原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔
点逐渐降低，C项错误；Li、Na 原子的价电子数相同，金属原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点
逐渐降低，D项错误。
14．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比
为(　　)
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