《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题04 海水中的氯（知识梳理 +专题过关）（解析版）

3.0 envi 2024-12-30 4 4 1012.92KB 27 页 3知币
侵权投诉
专题 04 海水中的氯
考点 1 粗盐提纯
1. 获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。
2. 粗盐提纯
① 粗盐中含有的杂质是：泥沙、 𝐶𝑎2+、 𝑀𝑔2+、 𝑆𝑂4
2-（以可溶性化合物的形式存在）
② 除去方法： 沉淀法。依次加入稍过量的 NaOH、 𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3
一次过滤后，加入盐酸调节 pH 至 7。
【原因】过量的 𝐵 𝑎𝐶 𝑙 2需要用𝑁𝑎2𝐶𝑂3除去。盐酸除去滤液中多余的 NaOH 和𝑁
𝑎2𝐶𝑂3。
【典例 1】粗盐提纯实验中除去 NaCl 中含有的 Ca2+、Mg2+、SO2−4 等离子，采用以下
四个步骤：①加过量 Na2CO3 溶液，②加过量 Ba(OH)2 溶液，③过滤，④加适量盐酸。
步骤顺序合理的是()
A. ④②①③ B. ②①③④ C. ①②③④ D. ③①②④
【答案】B
知识梳理
知识详解
【解析】要想将杂质除去必须将 Ca2+、Mg2+、SO2−4等离子转化为沉淀过滤除去，加入过量
Ba(OH)2溶液，与 Mg2+、SO2−4发生反应，生成 BaSO4沉淀和 Mg(OH)2沉淀，加过量
Na2CO3溶液，与 Ca2+和过量 Ba(OH)2溶液发生反应，生成 CaCO3沉淀和 BaCO3沉淀和
氢氧化钠、氯化钠；过滤，滤出前面生成的沉淀，再加适量盐酸，中和生成的 NaOH 溶液
和过量 Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。因此，操作中应依次②①
③④，故 B正确。
考点 2 电解饱和食盐水
氯碱工业-电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+C12↑
阳极：碳棒，产生 C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理
C12+2KI=2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色；
阴极：铁棒，产生氢气，点燃发出淡蓝色火焰，搜集一试管的气体，管口向下移
至火焰处，听到爆呜声，管内生成小水滴。
1. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是(
)
离子交换膜
A. 电极
A
为阳极，发生氧化反应生成氯气
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 饱和
NaCl
从
a
处进，
NaOH
溶液从
d
处出
D.
O H−¿¿
迁移的数量等于导线上通过电子的数量
【答案】D
【解析】
A.氯碱工业中，阳极发生氧化反应，
失电子生成氯气，则电极
A
为阳极，故 A正确；
B.阴极
H+¿¿
放电，溶液中得到更多的
O H−¿¿
，则在
B
极区制备
NaOH
，
N a+¿ ¿
从电极
A
移
向电极
B
，离子交换膜为阳离子交换膜，故 B正确；
C.原料饱和食盐水从
a
口进入，制得的饱和
NaOH
溶液从
d
口流出，故 C正确；
D.离子交换膜为阳离子交换膜，
N a+¿ ¿
迁移的数量等于导线上通过电子的数量，故 D错误。
考点 3 氯气的性质
1.物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，
但不溶于饱和食盐水。常见的易液化的气体还有 NH3、SO2。
2.化学性质
（1）强氧化性：
① 与金属单质（Na、Al、Fe、Cu 等)反应 （与变价金属反应，均使金属氧化至高价
态）
2Na+ Cl2 2NaCl（产生白烟）
2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
② 与非金属单质（H2、P 等）反应
H2 +Cl22HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾（用于工业制氯
气）；光照：会发生爆炸，不能用于工业制盐酸
2P + 3Cl2 2PCl3（白雾，Cl2 不足）；2P + 5Cl22PCl5（白烟，Cl2
充足）；
③ 与水反应：Cl2 +H2O HCl+HClO（HClO 是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化
性。）
氯水中的粒子：三分子：H2O、HClO、Cl2
四离子：H+、OH-、Cl-、ClO-
久置氯水失效原理：2HClO HCl+O2↑
氯水的保存： 随配随用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞
④ 将氯气通入碱液中，通式为 Cl 2+2OH -
=Cl -
+ClO -
+H 2O
吸收多余的 Cl2: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 。
考点 4 次氯酸与次氯酸盐
84 消毒液的成分，是一种以次氯酸钠为主的 高 效 消 毒剂，主要 成 分为次氯酸钠
（NaClO）。无色或淡黄色液体，有效氯含量 5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、
食品加工行业、家庭等的卫生消毒,消毒原理：NaClO +CO₂+H2O =NaHCO₃ +HClO
工业制漂白粉: 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
工业上生产的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物]是通过氯气与石灰乳作用制成的；
漂白原理（强调强酸制弱酸） ：
工业： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO
日常生活： Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO（强调 CO2不管少量还是过
量方程式一样）
《高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）》专题04 海水中的氯（知识梳理 +专题过关）（解析版）.docx

共27页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：27 页 大小：1012.92KB 格式：DOCX 时间：2024-12-30

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 27
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注