2.3.2 溴和碘的提取，卤素离子的检验（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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知识精讲
2.3.2 溴和碘的提取，卤素离子的检验
知识点 01 海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤：
其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
【即学即练 1】由溴化钠制取单质溴可采用的方法是(　　)
A．蒸干溶液，灼烧固体 B．通入氯气，用汽油萃取
C．通入氯气，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取
【答案】B
【解析】NaBr 灼烧不易分解，A项错误。Cl2与NaBr 发生反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油为
有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B项正确。酒精与水互溶，C
项错误。碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。
知识点 02 海带提碘
工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在
水中浸泡时，所含的 I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。
【即学即练 2】从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )
A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯
C．将海带灼烧成灰 D．过滤得含 I-溶液
【答案】B
【解析】选项 A，苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故 A错误。
选项 B，分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故 B正确。选项 C，灼烧海带时用坩埚，故 C错误。选项
D，过滤时缺少玻璃棒的引流，故 D错误。答案选 B。
知识点 03 卤素离子的检验
卤素离子检验的常用方法：
离子 检验试剂 主要实验现象 有关反应的离子方程式
Cl-AgNO3溶液、稀 HNO3
白色沉淀，
且不溶于稀硝酸
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Br-
** Expression is faulty **
AgNO3溶液、稀 HNO3
浅黄色沉淀，
且不溶于稀硝酸
Ag+ + Br- = AgBr↓
** Expression is faulty **
氯水和 CCl4
液体分层，下层红棕色 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
I-** Expression is faulty **
AgNO3溶液、稀 HNO3
黄色沉淀，
且不溶于稀硝酸
Ag+ + I- = AgI↓
常见考法
** Expression is faulty **
氯水和 CCl4
液体分层，下层紫色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
** Expression is faulty **
淀粉和适量氯水
溶液显蓝色 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
【即学即练 3】向氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入氯气后，若溶液中含有 Br2，则一定不含
有
A．Cl2 B．I- C．Br- D．Cl-
【答案】B
【解析】氯化钙、溴化钠、碘化钾的混合溶液中，I-的还原性最强，若溶液中 Br2，I-会与 Br2发生反应，
所以不可能含 I-。
常见考法一 海水提溴
【例 1】工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应
，该反应属于四种基本反应类型中的 反应，也属于 反应（选填“氧化还原反
应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水 （选填“低”或
“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋
NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为 价。这一类型的化学反应称为歧化反应。
【答案】（1）2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl＋Br2 置换 氧化还原反应
（2）低 -1，+5
必杀技
从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤，“氧化”一般使用氯气，“提取”利用的
是溴的挥发性。
【同步练习 1-1】从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是（ ）
A．蒸发至干，灼烧固体 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取
C．通入新制的氯水，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取
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