专题十 氯及其重要化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题十 氯及其重要化合物
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2. 了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
3. 了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
4. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要
化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
5. 结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应
可以探索物质性质、实现物质转化。
6. 认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环
境保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
科学精神与社会责任
【思维导图】
【知识点精准记忆】
一、氯及其化合物
(一)氯气的性质
1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
[微点拨]　
氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛
巾捂住口鼻。
2．化学性质——从“价类”二维角度理解
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原
性。
[微点拨]
Cl①2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。
1 mol Cl②2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于 NA；而 1 mol Cl2与足量冷的 NaOH 溶液
反应时，转移电子数为 NA。
3．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解
氯气能溶于水(1 2)∶ ，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系
Cl①2＋H2O HCl＋HClO
HClO②H＋＋ClO－
H③2O H＋＋OH－
[归纳拓展]
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)
增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余 Cl2
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