专题六 钠及其化合物（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（解析版）

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专题六 钠及其化合物
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 掌握钠的主要性质及其应用
2. 掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用
3. 了解钠及其重要化合物的制备方法
4. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化
合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
5. 结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探
索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进
步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
宏观辨识与微观探析
科学探究与创新意识
证据推理与模型认证
【思维导图】
【知识点精准记忆】
一、钠
1．物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点
银白色固体 比水小，比煤油
大较小 较低，低于 100
℃
2．化学性质
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体)
Cl22Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与水的反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：
(3)与酸的反应(写离子方程式)
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
[微点拨]　Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与 CuSO4溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
总反应为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(5)与羟基化合物的反应
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
3．工业制备
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
4．保存
钠易与空气中的 O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保
存在煤油中。
二、钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠
1．氧化钠、过氧化钠的性质比较
物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
氧元素化合价 －2－1
化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键
电子式
组成结构 由Na＋与O2－构成，＝ 由 Na＋与O构成，＝
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋
O2↑
主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存 密封 密封、远离易燃物
2．Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析 Na2O2的性质：
(1) Na2O2的强氧化性
试剂 现象 反应原理并解释
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