专题解密（一） 陌生的化学（离子）方程式书写（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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陌生的化学（离子）方程式书写 专题检验
一、陌生的氧化还原反应书写（10 小题，共 40 分）
1.（2 分）（2022 年湖南省高考试题-17T）（2） 与 C、 ，在 的沸腾炉中充
分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
分压
① 该温度下， 与 C、 反应的总化学方程式为_______；
【答案】（2） ①. 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2
【解析】
① 根据表中数据可知，该温度下 C 主要生成 CO 和 CO2，根据相同条件下气体的压强之比是
物质的量之比可知 TiCl4、CO 和 CO2的物质的量之比约是 5：2：4，所以 TiO2与 C、Cl2
反应的总化学方程式为 5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，故答案为：
5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2；
2.（2 分）（2022 年全国甲卷)硫酸锌( )是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电
镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ，杂质
为 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
回答下列问题：
（4）向 的滤液①中分批加入适量 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有
，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】
（4）3Fe2++ +7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
【解析】
向 80~90℃滤液①中加入 KMnO4溶液，可氧化 Fe2+，得到 Fe(OH)3和 MnO2的滤渣②，反应的
离子方程式为 3Fe2++ +7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
3．（6 分）（2022·山东潍坊市·高三二模）工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列
问题：
(1)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。
(2)设备Ⅲ中生成 HNO3化学方程式为____。
(3)设备Ⅳ中的尾气主要为 NO，可以用 NaClO 溶液吸收，其他条件相同，NO 转化为 NO 的
转化率随 NaClO 溶液初始 pH 的变化如图所示。
在酸 NaClO 性溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO ，其离子方程式为__。
【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O （2 分）
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3或 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO （2 分）
(3)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO +5H+或 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO +2H+ （2 分）
【解析】(1)由框图可知：设备Ⅱ是氨气和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮和
水，其反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O 。
(2) 由框图可知：设备Ⅲ中是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在和水反应生
成一氧化氮和 HNO3，该反应的化学方程式为 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，或
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是使 NO 循环利用，最终全
部转化成 HNO3，故答案：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，或 4NO+3O2+2H2O=4HNO3；可
使 NO 循环利用，全部转化成 HNO3。
(3)在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO ，其离子方程式为
3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO +5H+或 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO +2H+。
4．（4 分）（2022·福建高三模拟）高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材
料。工业上用含砷废料(主要成分为 ，含少量 )为原料制取
高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：
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