专题解密（一） 陌生的化学（离子）方程式书写 （考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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专题解密（一） 陌生的化学（离子）方程式书写
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。
高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。其特点是：
1.信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新
信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
2.试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还
原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
3.主要包含陌生非氧化还原化学（离子）方程式的书写、陌生氧化还原化学（离子）方程
式的书写、陌生电极反应式的书写，主要出现在实验题和工业流程题中；
4.预计今后会继续以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生
化学（离子）方程式，主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
【学科核心素养解析】
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧
化还原反应书写的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活
动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
3.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧
化还原反应书写的思维模型。
4.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活
动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
高频考点
1陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的书写
一、掌握书写陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤(4 步法)
第 1 步：根据题干信息或流程图，判断哪些物质可做氧化剂、哪些物质可做还原剂；
第 2 步：判断产物：氧化还原反应必有化合价的升高和降低，判定氧化产物、还原产物；
第 3 步：配平：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应
的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第 4 步：检查平衡：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或 OH
－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
二、氧化还原反应必有化合价的升高和降低，要判定氧化产物、还原产物；就必需熟记常
见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物，
氧化剂 Cl2O2浓 H2SO4HNO3KMnO4(H＋) Fe3＋
KClO3
、ClO
－
H2O2MnO2
K2Cr2O7
（H+）
还原产物 Cl－O2－ SO2
NO、NO2
、N2、NH
4+
Mn2+(H＋)、
MnO2（OH-
）
MnO42-
（中）
Fe2＋ Cl－H2OMn2+
(H＋)Cr3+
还原剂 I－
S2-
(H2S
)
CO、C Fe2＋ NH3
SO2、
SO H2O2CxHyOzS
Cl
－、Br-
(H+)
氧化产物 I2S CO2Fe3＋ NO 、N2SO42- O2CO2
SO2
或
SO42-
Cl2、B
r2
三、缺项化学（离子）方程式的配平：
配平化学（离子）方程式时，有时要用 H+、OH-、H2O 来使化学方程式两边电荷及原子守
恒，总的原则是酸性溶液中不能出现 OH-，碱性溶液中不能出现 H+，具体方法如下：
酸性环境 碱性环境
反应物中少氧 左边加 H2O，右边加 H+左边加 OH-，右边加 H2O
反应物中多氧左边加 H+，右边加 H2O左边加 H2O，右边加 OH-
【高考实例】氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写
书写信息型氧化还原反应的步骤(4 步法)
第 1 步：根据 题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
第 2 步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒
规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第 3 步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H＋或 OH－的形式使
方程式的两端的电荷守恒。
第 4 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原
子守恒。
例1. (2022 年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 、 、 和 Pb。
还有少量 Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流
程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解
质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 6.83.57.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸( )，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属 Pb 在醋酸中转化为 ，其化学方程式为________；
(ⅲ)也能使 转化为 ， 的作用是________。
【答案】
（3） (ⅰ) Fe2+ (ⅱ) Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O (ⅲ). 作还原剂
【解析】
（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属 Pb 在醋酸溶液中转化为 Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc 发生氧还
原反应生成 Pb(Ac)2和 H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式
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