专题解密（二） 化学计算（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

3.0 envi 2025-01-01 4 4 534.42KB 11 页 3知币
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专题解密（二） 化学计算
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、计算思维能力、探究创新能力。
高考要求：化学计算在近三年的化学试题中出现的概率越来越高，常涉及计算方法有：
1.关系式计算、
2.守恒法计算、
3.差量法
4.混合物列方程计算
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析：认识是化学计算中各种物理量，能从宏观和微观相结合的视角分
析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关化学计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建
立求算化学计算中各种物理量的解答的模型。
3.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活
动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
一、计算题的分类方法
1.按计算涉及到的有关元素的性质或物质的状态、类别进行分类
（1）有关 Al 元素的计算
（2）N 元素有关计算
（3）Na2O2的差量计算
(4)化合价的计算
（5）平衡计算
（6）物质组成计算
2.按思维方式分类
（1）守恒法
（2）差量法
(3)混合物列方程计算
(4)关系式计算法
二、计算题的一般方法
方法一　守恒法
1、含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某
些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒
原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2、一般解题步骤如下：
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的
量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3、守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)
依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量
守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局
部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒
依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方
程式前后离子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化
学计算题。
(3)得失电子守恒关系式
依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电
子总数目。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的
量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】 守恒法的应用
例 1、在空气中加热 Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关
系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
【答案】6Co2O3============4Co3O4＋O2↑
【解析】
n
[Co(OH)2]＝＝0.01 mol，根据钴原子守恒，
m
(Co)＝0.590 g,290 ℃时，
n
(O)＝
mol＝0.015 mol，故290 ℃时氧化物为 Co2O3，根据钴原子守恒，500 ℃时
n
(O)＝mol＝
0.013 3 mol，故500 ℃时氧化物为 Co3O4。
化学方程式为 6Co2O3============4Co3O4＋O2↑。
【跟踪演练】
1.有 14 g Na2O2、Na2O、NaOH 的混合物与 100 g 质量分数为 15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，
最终得固体质量为(　　)
A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.无法计算
2.把500 mL含有 BaCl2和KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含
a
mol 硫酸钠的溶液，
恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含
b
mol 硝酸银的溶液，恰好使 Cl－完全沉淀，该混
合溶液中 K＋浓度为(　　)
A．10(
b
－2
a
)mol·L－1B．5(
b
－2
a
)mol·L－1
C．2(
b
－
a
)mol·L－1D．10(2
a
－
b
)mol·L－1
3.某强氧化剂 XO(OH)可被Na2SO3还原。如果还原 1.2×10－3 mol XO(OH)需用 30 mL 0.1
mol·L－1的 Na2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的物质可能是(　　)
A．XO B．X2O3
C．X2O D．X
方法二 差量法
1、含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差
量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程
中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际
差量列成比例，然后求解。
2、一般解题步骤如下：
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理
论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小
与参加反应的物质的有关量成正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
3、差量类型
（1）气体体积或压强差量
（2）物质的质量差量
（3）物质的量的差量
（4）热量差量
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】差量法的应用
例 2、将12 g CO 和 CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为
18 g,求原混合气体中 CO 的质量分数。
【跟踪演练】
1.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将
w
1 g 样品加热，其质量变为
w
2
g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
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