专题二十五 盐类的水解（精讲+精练）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练（原卷版）

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专题二十五 盐类的水解
【核心素养】
课标要求 核心素养
1. 了解盐类水解的原理
2. 了解影响盐类水解程度的主要因素
3. 了解盐类水解的应用
4. 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究
中的应用
变化观念与平衡思想
证据推理及模型认知
科学精神与社会责任
【思维导图】
【重难点深度剖析】
考点一：盐类的水解原理
1．盐类的水解
2.盐类水解的规律
规律:有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型 实例
是否水
解
水解的离子
溶液的酸
碱性
溶液的
pH
强酸强碱盐 Na2SO4、KNO3否------- 中性 pH=7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Fe(NO3)3是 酸性 pH<7
弱酸强碱盐 HCOONa、Na2CO
3
是 碱性 pH>7
弱酸弱碱盐 CH3COONH4是CH3COO-、中性 pH=7
3.盐类水解离子方程式的书写
① 多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为 CO＋H2O HCO＋OH－。
② 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③ 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋
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