专题12 物质的量浓度-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）

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物质的量浓度

溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系

气体溶于水所得溶液的浓度计算

溶液中离子浓度之间的关系

电荷守恒规律

知识点一物质的量浓度

溶液组成的表示方法：

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝×100%。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量。

(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。

(3)表达式：cB＝。

注意

①物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，单位是升（L）。在进行简单计算时，一定要辨析所给体

积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或者气体的体积（标准状况下）或

粒子数，应根据有关公式换算为“物质的量”。

③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质

的摩尔质量即可。

④溶质可以是单质、化合物，如 c(I2)=0.1mol·L－1，c(NaCl)=2.5mol·L－1；也可以是离子或其他特定组合，

如c(Fe2+)=0.5mol·L－1。

⑤与水发生反应生成新的物质，如 Na2O――→NaOH；SO3――→H2SO4；而 NH3、Cl2等溶于水后成分复

杂，所以计算浓度时，仍以 NH3、Cl2等作溶质。

【典例 1】★☆☆☆☆

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol NaCl 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度是 1 mol·L－1。(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1。(　　)

(3)把1 mol NH3通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L－1。(　　)

(4)将10 g CaCO3粉末加水配成 100 mL 溶液，CaCO3的物质的量浓度为 1 mol·L－1。(　　)

【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　

【典例 2】★★☆☆☆

将190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。

(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中 Cl－的物质的量浓度为________。

(2)从1 L 该溶液中取出 10 mL，10 mL 溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。

【答案】(1)2 mol/L　4 mol/L(2)2 mol/L　0.02 mol

【训练 1】★★☆☆☆

1.下列说法中正确的是(　　)

A．将 322 g Na2SO4·10H2O溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．将 1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1

C．将 1L18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加到 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1

D．将 336 mLHCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

【答案】B

【解析】A项错误在溶剂体积为 1 L；C项溶液浓度大于 9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。

知识点二溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系

1．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算

换算公式：cB＝ mol·L－1。

M：溶质 B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)；ω：溶质的质量分数

推导方法：设溶液体积为 1 L，则

cB＝＝＝ mol·L－1。 ω= = =

2．溶解度与饱和溶液物质的量浓度间的换算

溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所

溶解

的溶质的质量，叫做这种物质在

这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

cB＝= =

【典例 1】★★★☆☆

某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 ρg⋅cm−3，c(X+)=cmol⋅L-1，溶质的质量分数为 a%，溶质的摩尔质

量为 Mg⋅mol−1，溶解度为 Sg，下列表达式正确的是( )

A．c= B．a%= C．M= D．S=

【答案】D

【解析】物质的量浓度的相关计算分析：A．计算 c（X2SO4），根据 c== 所以 A错。 B. 由

c（X2SO4）===c(X+)=c，,则a%=，故 B错误；C由c（X2SO4）===c(X+)=c，M=，故 C错；D.由B得a%=,

又饱和溶液 a%=,所以=，解得 S=，故 D正确；

【训练 1】★★★★☆

结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25℃时，将 ag 该晶体溶于 b g 水中恰好可形成 V

mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( )

A．饱和溶液的物质的量浓度为 c= mol·L－1

B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w=%

C．25 ℃时R的溶解度为 S=g

D．饱和溶液的密度为 ρ=g/L-1

【答案】C

【解析】A、溶质的物质的量为：n= mol，溶液的物质的量浓度 c= ，选项 A错误

B、溶质的质量 m=a× = g ，所以饱和溶液的质量分数 w= ＝

×100%，选项 B错误；C、溶质的质量 m=a× = g，溶剂的质量= g+bg，所以其溶解度

S=100g× = g，选项 C正确；D、溶液的质量 m=（a+b）g，溶液的密度为：ρ= =

g/mL，选项 D错误。答案选 C。

知识点三气体溶于水所得溶液的浓度计算

1．已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。

溶质的物质的量 n= L.mol-1

溶液的质量 m=m 气+m 水物质的量浓度 cB＝。

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