易错专题29 化学键-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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易错专题 29 化学键
典例精讲
易错点一 离子键、共价键的判断与比较
【易错典例】
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A． 和 NaOH B． 和 C． 和 HCl D． 和 NaCl
【解题必备】
一、离子键
键型 离子键
概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
特点 阴、阳离子间的相互作用
成键粒子 阴、阳离子
成键条件 活泼金属和活泼非金属
存在 强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中
二、共价键
键型
共价键
非极性键 极性键
概念 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键粒子 原子
成键条件 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子
存在
非金属单质、某些化合物(如
Na2O2)中
非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、
碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中
1．化学键判断的“四个不是”
(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。
2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定
不含离子键。
(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，
如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
【变式突破】
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．B．C．D．
易错点二 电子式的书写
【易错典例】
下列化学用语表达正确的是
A．HCl 的电子式：
B．用电子式表示 NaCl 的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
【解题必备】
一、用电子式表示物质
(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。
(2)离子：
① 主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。如：Na+、Mg2+。
② 主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电
子都应画出，并在符号外加[　　]，然后在[　　]右上角标上电荷符号。如： 。
③ 原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[　　]，并在[　　]右上角标上电荷符号。如：
(3)离子化合物：表示出构成离子化合物的阴、阳离子，但同性离子不能直接相邻。如：
(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最
外层电子也要标出。如：
二、用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接。注意
用“ ”表示电子的转移。如：
(2)共价化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“ ”连接。如：
书写电子式的常见错误
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