第一节　原子结构　化学键（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第四章 物质结构 元素周期律
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　原子结构　化学键
【必备知识要求】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之
间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、模型认知能力
高考要求：本节内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题，考查内容主要有以下四
方面：①核素与同位素的概念及表示方法；②原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的
关系；③化学键类型与存在的判断；④电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。预计
今后高考考查的重点仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定
性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以下几个方面：一
是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是 8e
－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如 10e－、18e－微粒；四是化学键类型的判断与化
合物类型的判断；五是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和
填空题，选择题测试角度主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断
等的认识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查学生对元素
或物质微观结构的认识。
【学科核心素养解析】
宏观辨识与微观探析：能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据
原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的
水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关
物质的性质。
证据推理与模型认知：通过对原子结构认识逐步深入的演变过程认识模型在科学发展中的
作用。
必备知识点
1 原子结构　同位素
一．构成原子的微粒及作用
原子(X)
二．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系
(1)原子中：质子数(
Z
)＝核电荷数＝核外电子数；
(2)原子核中：质量数(
A
)＝质子数(
Z
)＋中子数(
N
)；
(3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
(4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
三．符号 中各数字的含义
四．同位素　核素
1.“三素”概念辨析
2.同位素的特征
① 相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
② 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
3.常见的重要核素及其应用
核素 U C H H O Co60
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 放射治疗
4.元素、核素、同位素的联系与区别
① 现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于 118
种。
② 不同核素可能具有相同的质子数，如 H、H；也可能具有相同的中子数，如 C、O；也可
能具有相同的质量数，如 C、N。
③ 同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④ 同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：
H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有 H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超
重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相
同。
五.相对原子质量
1.原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个 12C 质量的的比值。一种
元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
2.元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然
同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：
A
r(E)＝
A
r1×
a
%＋
A
r2×
b
%＋
A
r3×
c
%
＋…，其中
a
%＋
b
%＋
c
%＋…=1。
3.核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
4.元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同
位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：
A
r(E)＝
A
1×
a
%＋
A
2×
b
%＋
A
3×
c
%＋…，其
中
a
%＋
b
%＋
c
%＋…=1。
【知识理解提点】
(1)同位素的“六同三不同”
(2)同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。
(3)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单
质”间的关系。
(4)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同
位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O( 普通 的 水 ) 、 D2O( 重
水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成 3×6＝18 种水分子，相对分子质
量不同，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。　　　 　
(5)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如 1H；有的微粒不一定有
电子，如 H＋。
(6)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH－。
(7)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH 与 OH－等。
【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
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