第一节 物质的量 气体摩尔体积（考点考法剖析）（解析版）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第一章 化学计量在实验中的应用
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　物质的量　气体摩尔体积
【必备知识要求】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：微观想象能力、化学计算能力、知识的应用能力。
高考要求：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)在以
下几个方面的应用能力，主要是计算 NA
1.气体摩尔体积的使用条件、
2.物质组成和结构、化学键
3.弱电解质电离、盐类的水解
4.可逆反应、反应热
5.氧化还原反应中电子转移，
解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物理量和微观粒子数的重要工具，能从宏观的物理量和
微观的粒子数目相结合的角度分析与解决实际问题，树立“宏微结合”的观点。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德
罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
必备知识点
1 物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为
n
，单位为。
(2)描述对象：微观粒子及特定组合，微观粒子如分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
(3)标准：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的 C 原子个数相同，即含有 6.02×10 23
个
粒子的任何粒子集合体称为 1 mol。
(4)物质的量的规范表示方法：
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为
N
A。
(2)表示：
N
A＝6.02×10 23
_mol －
1
。
(3)关系：物质的量、粒子数(
N
)与阿伏加德罗常数之间的关系为
n
＝。
3．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。
(2)数值：以 g·mol －
1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、质量与摩尔质量之间的关系为
n
＝。
【知识理解提点】
1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如
1 mol 氢(不确切)和 1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
2.物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
3.6.02×1023 是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(
N
A)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，
它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为 6.02×1023。NA的单位：mol-1
4.物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、
电子等)，不适用于宏观物质。
5.摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是 g·mol－1 或 kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为 1，当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，二
者在数值上相等。
6.对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。(　　)
2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目粒子的集合体。(　　)
3.1 mol CH4中含有 1 mol 碳和 4 mol 氢。(　　)
4.氦气的摩尔质量(单位 g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　)
5.2 mol CO2的摩尔质量为 44 g。(　　)
6.18 g D2O和 18 g H2O中含有的分子数均为 NA。(　　)
【答案】:1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】 已知质量和摩尔质量计算（比较）物质的量或微粒数，已知物质的量比较微粒数　
例1、(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)
A．24 g 镁与 27 g 铝含有相同的质子数
B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同
C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯，化学键数目相同
【答案】 B
【解析】A 项：24 g Mg 与 27 g Al 所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质
子的物质的量不相等，A 项错误；
B 项：同质量的 O2和O3中的 O原子数相同，则电子数也相同，B 项正确；
C项：1 mol D2O中的中子数为 10
N
A,1 mol H2O中的中子数为 8
N
A，比为 5∶4，C 项错误；
D 项：1 mol C2H6中含有 7 mol 化学键，1 mol CH2===CH2中含有 5 mol 化学键(4 mol C—H 键，1 mol
键)，D 项错误。
【跟踪演练】
1.下列有关叙述正确的是（）
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子
B．硫酸的摩尔质量为 98 g
C．2 mol H2O是 1 mol H2O摩尔质量的 2 倍
D．摩尔是物质的量的单位
【答案】D
【解析】A 项：物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1mol H2O含有 6.02×1023 个分子,
而 NaCl 由离 子构成,不存在分子,1mol NaCl 含有 1mol Na+和 1mol Cl-,故 A 不正确；
B 项：摩尔质量的单位为 g/mol，故 B不正确；
C项：对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化，
故 C 不正确；
D 项：摩尔是物质的量的单位，故 D正确，本题选 D。
必备知识点
2 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律及推论
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
(1)概念：同温同压下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为
V
m，单位为 L/mol(或 L·mol－1)。
(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
(3)数值：标准状况下(0 ℃，101 kPa)，
V
m＝22.4_L·mol －
1
。常温常压下，
V
m＝24.5_L·mol －
1
(4)关系：同温同压下，物质的量、气体体积(
V
)与气体摩尔体积之间的关系为
n
＝。
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