第一节　弱电解质的电离 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第一节　弱电解质的电离 课时作业
一．选择题
1.(2022·海南三模)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常
温下电离常数为 Ka。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 HCN 溶液的 pH<1
B.增大 HCN 溶液浓度,其电离程度减小
C.升高 HCN 溶液温度,平衡逆向移动
D.加入少量 NaOH 溶液,会使 Ka增大
【答案】B
解 析 :A 项 ： HCN 是 弱 酸 , 不 能 完 全 电 离 ,0.1 mol·L-1 HCN 溶 液 中 c(H+)<0.1 mol·L-
1,pH>1,A 项错误;
B 项：弱电解质溶液的浓度越大,其电离程度越小,增大 HCN 溶液浓度,其电离程度减小,B 项
正确;
C 项：升高溶液温度,促进 HCN 的电离,平衡正向移动,C 项错误;
D 项：加少量 NaOH 溶液,中和 H+,电离平衡右移,但溶液的温度不变,Ka保持不变,D 项错误。
2．（2021·湖南醴陵高三 4月模拟）硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品
的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电
离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（ ）。
A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加
B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强
C．H3BO3为三元酸
D．1molH3BO3最多能和 1mol 甲醇发生酯化反应
【答案】A
【解析】A项：根据题中信息可知，硼酸水溶液呈弱酸性是因为其结合水电离出来的氢氧
根离子从而释放出氢离子，所以硼酸促进水的电离，A选项正确；
B项：非金属性 B＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，B选项错
误；
C项：硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2O H++［B（OH）4］－，则硼酸为一元弱
酸，C选项错误；
D项：硼酸的结构式为： ，分子中含有 2个羟基，1molH3BO3最多能和 3mol 甲
醇发生酯化反应，反应的化学方程式为 B（OH）3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O，D选项错误。
3．（2022·许昌高三 4月检测）NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱
碱。25℃时，其电离平衡常数 Kb＝9.1×10－9。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．羟胺中氮显－1价
B．羟胺的电子式为
C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4
D．羟胺的电离方程式为 NH2OH NH2O－+H+
【答案】D
【解析】A项：NH2OH（羟胺）中 H元素为+1 价，O元素为－2价，根据化合价代数和为
0可知，其中 N元素的价态为－1价，故 A正确；
B项：NH2OH 为共价化合物，由－NH2和－OH 构成，即 N原子分别和两个 H原子、一个
O原子形成共价键，故电子式为 ，故 B正确；
C项：NH2OH 为一元弱碱，在和硫酸反应时生成硫酸羟胺，化学式为（NH3OH）2SO4，
故C正确；
D项：NH2OH 是一元弱碱，故电离方程式为 NH2OH NH2++OH－，故 D错误。
4．（华大新高考联盟 2022 届高三下学期 4月质量测评）甲胺［（CH3）NH2·H2O］在水
中电离与氨相似，常温下，Kb［（CH3）NH2·H2O］＝2.0×10－5。已知 lg2＝0.3。下列
说法错误的是（ ）。
A．（CH3）NH3NO3溶液显酸性
B．甲胺溶液中 c（OH－）随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L 的甲胺溶液的 pH＝11.3
D．0.1mol/L
（CH3）NH3Cl 溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞
c（H+）＞c（OH－）
【答案】C
【解析】A项：（CH3）NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；
B项：温度升高，促进甲胺电离，溶液中 c（OH－）增大，B项正确；
C项：0.1mol/L 的甲胺溶液中，c（OH－）＝ ＝ mol/L＝×10－
3mol/L，pOH＝－lg ×10－3＝3－
1
2
lg2＝2.85，pH＝14－2.85＝11.15，C项错误；
D
项：由于（CH3）NH3+水解，溶液显酸性，故有：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）
＞c（OH－），D项正确。
5．（2022·浙江选考模拟一）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用
0.100mol·L－1NH3·H2O滴定 10mL 浓度均为 0.100mol·L－1HCl 和CH3COOH 的混合
液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．①溶液中 c（H+）为 0.200mol·L－1
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点溶液中有 c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
【答案】C
【解析】A项：醋酸为弱电解质，①点溶液 c（H+）＜0.2mol·L－1，故 A错误；
B项：酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故 B错误；
C项：③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中 NH4+和CH3COO－发生微弱水解，则③
点溶液中，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－），故 C正确；
D项：③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故 D错误。
6．（2022•上海奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡 H2SO3H++HSO3
－和
HSO3
－H++SO32－，若向H2SO3溶液中（ ）。
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量H2S，反应后溶液 pH 减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH 变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
【答案】A
【解析】A项：氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为 Cl2+H2SO3+H2O＝
4H++SO42－+2Cl－，溶液中氢离子浓度增大，故 A正确；
B项：亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O，通入硫化
氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大，故 B错误；
C项：氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为 OH－+H+＝H2O，平衡向正反应方向
移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大，故 C错误；
D项：盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所
以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故 D错误。
7．已知室温时，0.01mo1•L－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（
）。
A．加水稀释，溶液的 pH 增大
B．该溶液由水电离出的 c（H+）为 10－9mo1•L－1
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