第一节　金属钠、镁、铝及其化合物（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 3.26MB 29 页 3知币
侵权投诉
第三章 元素化合物 基础
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　金属钠、镁、铝及其化合物
【必备知识要求】
1.了解钠、铝、镁及其重要化合物的物理性质及应用
2.了解钠、铝、镁及其重要化合物的氧化还原反应和非氧化还原反应
3.掌握金属钠、铝、镁及化合物的制备和检验
【关键能力要求】
关键能力要求：实验和探究能力、理解辨析能力、知识的应用能力。
高考要求：在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验
能力、计算能力。钠、过氧化钠的性质，NaHCO3、Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高
考命题的热点。预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质
的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大。铝及其化合
物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像
分析和计算能力等。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化
合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。从微观的角度认识铝、镁的原子结构理
解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。认识铁及其
化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，
得出相关结论。通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一
般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。利
用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的
科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结
能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
必备知识点
1钠及其重要化合物
一、 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 ℃)，密度比水的小，但比煤油
的大，即 ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与水反应
① 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na 与 CuSO4溶液反应的化学方程式 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应
如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
二、 钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2
电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与 CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋
O2↑
用途氧化剂、供氧剂、漂白剂
(1)Na2O2强氧化性的四个表现
与还原性物质反应：如：SO2或 SO32-→SO42-、H2S 或 S2-→S、Fe2+→Fe3+
与品红溶液反应：发生氧化还原反应而褪色
遇酚酞溶液：先变红，后褪色
遇石蕊溶液：先变蓝，后褪色
(2)遇 KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出
大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质
①具有碱的通性：a、使指示剂变色；b、与酸反应；c、与酸性氧化物反应；d、与盐反
应，与弱碱阳离子反应。
② 其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
第一节　金属钠、镁、铝及其化合物（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）.docx

共29页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：29 页 大小：3.26MB 格式：DOCX 时间：2025-01-02

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 29
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注