第一节　化学能与热能（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第五章 化学反应与能量
第十章 有机化学基础（选修）
第一节　化学能与热能
【必备知识要求】
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用 。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：化学计算能力、实验和探究能力、理解辨析能力、微观想象能力。
高考要求：一是化学反应中能量变化有关概念的理解及计算，主要涉及能量变化的本质，
以图象的形式表示能量变化过程的分析；
二是热化学方程式的正误判断与书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式及正误判
断；
三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。热化学方程式的正误判断
主要以选择题形式考查；热化学方程式的书写及 Δ
H
的计算往往结合盖斯定律在第Ⅱ卷以
填空题形式考查，能量转化以图象形式出现在选择题中的可能性较大。
【学科核心素养解析】
1、变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多
角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
2、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模
型。
3、科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化
学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
必备知识点
1 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式
① 吸热反应：热能―→化学能。
② 放热反应：化学能―→热能。
③ 光合作用：光能―→化学能。
④ 燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤ 原电池反应：化学能―→电能。
⑥ 电解池反应：电能―→化学能。
2.焓变、反应热
(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： ΔH，单位：kJ/mol
或
kJ·mol －
1
。
(3)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的
能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。
2.放热反应和吸热反应的判断
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
　
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
3.理解反应历程与反应热的关系
图示
意义 a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。
ΔH
图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应
图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应
4.化学反应热效应计算的三个角度
从宏观角度分析 ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)
从微观角度分析 ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)
从活化能角度分析 ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)
注意特殊物质中键数的判断
物质(1 mol)P4C(金刚石)石墨 Si SiO2
键数(mol) 6 2 1.5 2 4
【知识理解提点】
1.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
2.不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反
应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
3.有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
4.物质三态变化时，能量的变化形式为固态液态气态。
活化能与焓变的关系
5.催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
6.在无催化剂的情况，
E
1为正反应的活化能，
E
2为逆反应的活化能，Δ
H
＝
E
1－
E
2。
7.记忆常见的放热反应和吸热反应
A.放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换
反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。
B.吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水
蒸气、C和CO2的反应等。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(　　)
2.吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。(
)
3.可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。(　　)
4.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同。(　　)
5.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。(　　)
6.800 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),
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