第一节 原子结构与性质（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第十一章　物质结构与性质（选修）
第一节 原子结构与性质
【必备知识要求】
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写 1～36 号元素原子核外
电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、微观想象能力。
高考要求：高考对本节内容的考查主要有三方面：1.前四周期元素中基态原子核外电子排
布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；2.运用电离能、电负性解释、推测
某些元素的性质；3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的
应用。
【学科核心素养解析】
1.宏观辨识与微观探析:能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及外电子的排布规
律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
2 科学深究与创新意识:能发现有价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、电负性、
第一电离能的特殊性等。
必备知识点
1原子核外电子排布
一.能层、能级
1.能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同
能层,即电子层。通常用 K 、 L 、 M 、 N ……表示,能量依次升高。
2.能级:在多电子原子中,同一能层里的电子,能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常
用 s、p、d、f
等表示,同一能层里,各能级的能量按 s 、 p 、 d 、 f
的顺序依次升高,
即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
第十章 有机化学基础（选修）
二.基态原子的核外电子排布
1.排布规律
① 能量最低原理:电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态,即电子尽可能地
先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道。
② 泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳 2
个电子,而且它们的自旋方向相反。
③ 洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋
方向相同。
洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空
(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr 的电子排布式为 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 5
4s 1
。
2.基态原子核外电子按图所示的能级顺序填充。它是书写基态原子核外电子排布式的依
据。
三.核外电子的空间运动状态
1.电子云:由于核外电子的概率分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。
① 电子云中小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。
② 电子云很难绘制,常使用电子云轮廓图(把原子在原子核外空间出现概率 P=90%的空间圈
出来)。
2.原子轨道:量子力学把电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓
图称为原子轨道。
原子轨道
{
电子云轮廓图
{
s电子的原子轨道呈 球形 对称
p电子的原子轨道呈哑铃 形
各能级上的原子轨道数目
{
s能级1个
p能级 3个
d能级5个
f能级7个
……
能量关系
{
:①相同能层上原子轨道能量的高低
　n s<n p<n d <n f
:②形状相同的原子轨道能量的高低
　 1 s<2s<3s<4s……
③同一能层内形状相同而伸展方向
　 ,不同的原子轨道的能量相等 如
　 2 px、2py、2pz轨道的能量 相同
3.能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系
能
层
能层序号 一 二 三 四 五 六 七
能层符号 K L M N O P Q
能
级
能级数1 2 3 4 5 6 7
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
……
原子轨道数1131351357
各能级最多容
纳的电子数
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
各能层最多容
纳的电子数
281832 ……
通式:2n 2
四、基态原子的核外电子排布的表示方法
表示方法以硫原子为例
电子排布式 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 4
简化电子排布式 [Ne]3s 2
3p 4
外围(价层)
电子排布式
3s 2
3p 4
电子排布图
(轨道表示式)
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