第一节 原子结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

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第一节 原子结构与性质 课时作业
一、选择题
1．（2021·山东高考试题）X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，
二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种
【答案】D
【解析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为 6，则 Y 是 Cl 元素，由 X、Y
形成的阴离子和阳离子知，X 与 Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知 X 是 P 元素。
A 项：P 与 Cl 在同一周期，则 P 半径大，即 X>Y，A 项不符合题意；
B 项：两者对应的简单氢化物分别是 PH3和 HCl，半径是 P3->Cl-，所以 PH3的失电子能力
强，还原性强，即 X>Y，B 项不符合题意；
C 项：同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性
减弱，非金属单质的氧化性增强，所以 Cl2的氧化性最强，C 项不符合题意；
D 项：同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第 VA 族元素的第一电离能大于
相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为
Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有 5 种，D 项符合题意；故选 D。
2．（2022 届高三下学期 4 月高考山东化学三模适应性训练二）下列四种元素中，其单质
还原性最强的是（ ）。
A．基态原子最外电子层排布为 2s22p5的元素
B．基态原子最外电子层排布为 3s1的元素
C．原子核外电子数最少的元素
D．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素
【答案】B
【解析】A 项：基态原子最外电子层排布为 2s22p5的元素，则为 Cl，单质氧化性较强，故 A
错误；
B 项：基态原子最外电子层排布为 3s1的元素，则为 Na，单质还原性最强，故 B 正确；
C 项：原子核外电子数最少的元素，则为 H，单质还原性较强，但比 Na 弱，故 C 错误；
D 项：第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素，则为 N，单质氧化性较弱，故 D 错
误。
3．（山东省百所名校 2022 届高三下学期 4 月份联考）原子模型是由人们对物质世界微观
结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态 Cr 原子的 M 层核外电子的运动状态有
（ ）。
A．8 种 B．13 种 C．14 种 D．18 种
【答案】B
【解析】本题主要考查原子结构的基本知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。原子
核外电子的运动状态都不相同，即一个电子就是一种运动状态，Cr 为 24 号元素，基
态 Cr 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，核外 M 层有 13 个电子（即有 13 种运
动状态），B 项符合题意。
4. （ 2021 年湖北省普通高中学业水平选择性考试）金属 Na 溶解于液氨中形成氨合钠离
子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化
合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A. Na-的半径比 F-的大 B. Na-的还原性比 Na 的强
C. Na-的第一电离能比 H-的大 D. 该事实说明 Na 也可表现出非金属
性
【答案】C
【解析】A 项： 核外有 3 个电子层、 核外有 2 个电子层，故 的半径比 的
大，A 项正确；
B 项： 的半径比 Na 的大， 中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故
的还原性比 Na 的强，B 项正确；
C 项： 的 1s 上有 2 个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故 的第一电离能
比 的小，C 项错误；
D 项：该事实说明 Na 可以形成 ，得电子表现出非金属性，D 项正确。
故选 C。
5．（海南省 2022 年 1 月普通高中学业水平等级考试模拟）X、Y 是同周期的两种主族元
素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：
电离能（kJ/
mol） I1I2I3I4I5……
X 496 4562 6912 9543 13353 ……
Y738 1451 7733 10540 13630 ……
下列有关说法正确的是（ ）。
A．电负性：Y＜X
B．与水反应剧烈程度：X＜Y
C．X 的最外层电子数为 1
D．Y 的最高化合价为+3
【答案】C
【解析】A 项：由 X 的 I2电离能突然增大，说明 X 的最外层有 1 个电子，Y 的 I3电离能突然
增大，说明 Y 的最外层有 2 个电子；因X、Y 同周期，可推断 Y 在 X 的右侧。A 选项错
误，
B 项：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性 Y＞X；B 选项错误，
C 项：X 的金属性强于 Y，与水反应的剧烈程度 X＞Y；C 选项正确，
D 项：X 的 I2电离能突然增大，说明 X 的最外层电子电子数为 1；D 选项错误，Y 的 I3电离
能突然增大，说明 Y 的最外层有 2 个电子，最高化合价为+2。
6．（四川蓉城名校联盟2021～2022 学年高三下学期期中联考）元素周期表完美的将元素
的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中
的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于 33 号元素的说法正确的是（
）。
A．该元素位于 d 区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期、IIIA 族
D．该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】D
【解析】A 项：33 号元素，根据原子序数＝质子数＝原子核外电子数，则该元素核外电子
排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。根据分析，该元素最后填入的电子在 p 层，该元
素位于 p 区，故 A 错误；
B 项：一般情况下，金属元素最外层电子数少于 4，该元素最外层 5 个电子，为非金属元
素，故 B 错误；
C 项：根据分析，价层电子排布为 4s24p3，共有四层电子，最外层有 5 个电子，该元素位于
第四周期第ⅤA 族，故 C 错误；
D 项：根据分析，该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，故 D 正确。
7．（天津宝坻区 2021－2022 高三上学期期中）下列有关表述正确的是（ ）。
A． 可表示单核 10 电子粒子基态时的电子排布
B． 错误，违背了泡利不相容原理
C． 表示基态 N 原子的价电子排布
D． 表示处于激发态 B 原子的电子排布
【答案】A
【解析】A 项：图中共有 10 个电子，且为 Ne原子的基态时电子排布，因而可表示单核 10
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