第一节 弱电解质的电离 （实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第一节 弱电解质的电离 课时作业
一．选择题
1.(2022·海南三模)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常
温下电离常数为 Ka。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 HCN 溶液的 pH<1
B.增大 HCN 溶液浓度,其电离程度减小
C.升高 HCN 溶液温度,平衡逆向移动
D.加入少量 NaOH 溶液,会使 Ka增大
2．（2021·湖南醴陵高三 4月模拟）硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品
的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电
离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（ ）。
A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加
B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强
C．H3BO3为三元酸
D．1molH3BO3最多能和 1mol 甲醇发生酯化反应
3．（2022·许昌高三 4月检测）NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱
碱。25℃时，其电离平衡常数 Kb＝9.1×10－9。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．羟胺中氮显－1价
B．羟胺的电子式为
C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4
D．羟胺的电离方程式为 NH2OH NH2O－+H+
4．（华大新高考联盟 2022 届高三下学期 4月质量测评）甲胺［（CH3）NH2·H2O］在水
中电离与氨相似，常温下，Kb［（CH3）NH2·H2O］＝2.0×10－5。已知 lg2＝0.3。下列
说法错误的是（ ）。
A．（CH3）NH3NO3溶液显酸性
B．甲胺溶液中 c（OH－）随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L 的甲胺溶液的 pH＝11.3
D．0.1mol/L
（CH3）NH3Cl 溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞
c（H+）＞c（OH－）
5．（2022·浙江选考模拟一）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用
0.100mol·L－1NH3·H2O滴定 10mL 浓度均为 0.100mol·L－1HCl 和CH3COOH 的混合
液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．①溶液中 c（H+）为 0.200mol·L－1
B．溶液温度高低为①＞③＞②
C．③点溶液中有 c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
6．（2022•上海奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡 H2SO3H++HSO3
－和
HSO3
－H++SO32－，若向 H2SO3溶液中（ ）。
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 H2S，反应后溶液 pH 减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH 变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
7．已知室温时，0.01mo1•L－1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是（
）。
A．加水稀释，溶液的 pH 增大
B．该溶液由水电离出的 c（H+）为 10－9mo1•L－1
C．该溶液的 pH＝4
D．HA 与NaOH 等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）
8．（2022·广西梧州高三期末检测）下列说法中，正确的是（ ）。
A．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中 c（H+）逐渐增大
B．在平衡体系中，H2S H++HS－，HS－H++S2－中，增大溶液的 pH，则 c（S2
－）一定增大
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a和a+1，则 c1＝10c2
D．将等浓度、等体积的HCl 和NaX 溶液混合，若混合溶液 pH＜7，证明HX 是弱酸
9．（2022·南昌市八一中学高三三模） 为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中
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