第五章 化工生产中的重要非金属元素（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 核心考点练
【硫和二氧化硫】
1．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．（2021 年河北省唐山市期末）下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是（ ）
A．SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3
3．（2021 年辽宁省锦州市期末）如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不
接触纸条为准)。则下列说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有 KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性
C．湿润的淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2
D．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2
4．（2021 年吉林省长春市期末）某同学设计了如下装置用于制取 SO2和验证 SO2的性质。试回答以
下问题：
（1）装置 A中反应的化学方程式为___________________________。
（2）装置 B中的现象体现出 SO2的___________性。
（3）装置 D中溴水褪色，体现出 SO2的___________性。
（4）E装置的作用是_______________________，发生反应的离子方程式为_______________________
________。
【浓硫酸】
5．（2021 年四川省南充市期末）下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．浓硫酸使干燥的木条炭化，体现其吸水性
B．浓硫酸与金属反应生成的一般是 H2
C．浓硫酸可以用来干燥 HCl、NH3、H2S等气体
D．浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性
6．（2021 届江苏省南京市、盐城市一模）实验室制取 SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
（ ）
A．生成 SO2 B．检验 SO2 C．干燥 SO2 D．收集 SO2
7．（2022 届河南省三门峡市上学期 11 月）某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应
的生成物。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无 CO2
8．（2021 年广东省惠州第二学期期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的
产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：
① 关闭_______，在 D装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导
管口_____________；②停止加热时_________________________________________________。结合步骤上
述实验现象，可以判断该装置气密性良好。
（2）实验过程中：
① 圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。
浓硫酸
铜
SO2
品红溶液 浓硫酸
SO2
NaOH
溶液溶
液
溶液
②A装置现象是_________________________，证明产物中_____________生成(填写化学式，下同)；
③B装置证明产物中有_______生成，现象是___________________；
④D装置证明产物中有_______生成，现象是___________________；
⑤C装置的作用是________________，发生反应的离子方程式是_________________________________
_。
【硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验】
9．（2021 年江苏省南通市期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐
类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
①4FeS2＋11O22Fe2O3+8SO2；② 2SO2＋O22SO3；③ SO3＋H2O
＝
H2SO4。
生产中用浓硫酸代替水吸收 SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得密度为1.84
g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是（ ）
A．98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．反应①中 FeS2既是氧化剂又是还原剂
C．该条件下反应②中生成的 SO3不能转化为 SO2
D．将50 g 发烟硫酸与 50 g H2O混合，可得到100 g 质量分数为50%的硫酸溶液
10．（2021 年北京市海淀区一模）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中 S的化合价为-1 价)生产硫酸的工
艺流程如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成 1 mol SO2，有 11 mol e－生转移
C．接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
11．（2021 年安徽省黄山市期末）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要
的意义。
（1）工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫元素为－1价)在高温条件下和氧气反应制备 SO2：
4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当收集到标准状况
下二氧化硫的体积6.72 L，则反应中转移电子的物质的量为___________。
（2）实验室中用下列装置测定 SO2被催化氧化为 SO3
的
转化率。(已知 SO3的熔点为16.8℃，假设气
体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响)
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