第五章 化工生产中的重要非金属元素（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素 核心考点练
【硫和二氧化硫】
1．下列关于硫的说法不正确的是（ ）
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】A项，利用硫易溶于二硫化碳的性质可洗去试管内壁附着的硫，正确；B项，火山喷口附近
或地壳的岩层里，存在游离态的硫，正确；C项，硫化合价为 0价处于中间价态，既可升高又可降低，正
确；D项，硫燃烧时只能生成 SO2，SO3可由 SO2催化氧化制取，错误。
2．（2021 年河北省唐山市期末）下列物质中，能使石蕊试液最终变红的是（ ）
A．SO2B．Na2O2C．Cl2D．NH3
【答案】A
【详解】A项，SO2是酸性氧化物，与水反应产生 H2SO3，H2SO3电离产生 H＋，使溶液显酸性，因此
可以使能使石蕊试液最终变红，符合题意；B项，Na2O2与水反应产生 NaOH 和O2，NaOH 是碱，电离产
生OH－，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝色。由于 Na2O2具有强氧化性，会将蓝色溶液氧化变为
无色，因此最终溶液变为无色，不符合题意；C项，Cl2与水反应产生 HCl、HClO，酸电离产生 H＋，使溶
液显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色。由于 HClO 具有强氧化性，又将红色溶液氧化变为无色，因此最
终溶液变为无色，不符合题意；D项，NH3与水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生 OH－，使溶液显碱
性，碱使紫色石蕊试液最终变为蓝色，不符合题意。
3．（2021 年辽宁省锦州市期末）如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不
接触纸条为准)。则下列说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有 KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性
C．湿润的淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2
D．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2
【答案】D
【解析】A项，蓝色石蕊试纸只变红不褪色，错误；B项，蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色，只能证明
SO2具有还原性，错误；C项，湿润的淀粉 KI 试纸未变蓝，说明 SO2的氧化性弱于 I2，错误；D项，SO2会
污染空气，可用碱溶液除去多余的 SO2，正确。
4．（2021 年吉林省长春市期末）某同学设计了如下装置用于制取 SO2和验证 SO2的性质。试回答以
下问题：
（1）装置 A中反应的化学方程式为___________________________。
（2）装置 B中的现象体现出 SO2的___________性。
（3）装置 D中溴水褪色，体现出 SO2的___________性。
（4）E装置的作用是_______________________，发生反应的离子方程式为_______________________
________。
【答案】（1）H2SO4＋Na2SO3
＝
Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）漂白 （3）还原 （4）吸收 SO2气体，
防止污染空气 2OH－＋SO2
＝
SO32－＋H2O
【解析】根据题中图示信息可知，装置 A是SO2的制取装置；装置 B、装置 C、装置 D是验证 SO2的
性质；装置 E吸收 SO2，防止污染空气。
（1）A装置中，浓硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，根据强酸制取弱酸的原理，硫酸与亚硫酸钠反应生成
硫酸钠、二氧化硫和水，其化学方程式为 H2SO4＋Na2SO3
＝
Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2和品红反应
的原理是 SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，即二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫表现了漂白性；
（3）溴水褪色，说明溴水与二氧化硫反应，单质溴有氧化性将 SO2氧化成硫酸，Br2被SO2还原为 HBr，
反应式为 SO2＋Br2＋2H2O
＝
H2SO4＋2HBr，二氧化硫体现了还原性；（4）SO2有毒，会污染空气，常用
NaOH 溶液吸收处理，反应化学方程式为 2NaOH＋SO2
＝
Na2SO3＋H2O，其离子方程式为 2OH－＋SO2
＝
SO32－＋H2O。
【浓硫酸】
5．（2021 年四川省南充市期末）下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．浓硫酸使干燥的木条炭化，体现其吸水性
B．浓硫酸与金属反应生成的一般是 H2
C．浓硫酸可以用来干燥 HCl、NH3、H2S等气体
D．浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性
【答案】D
【解析】A项，浓硫酸使干燥的木条炭化，体现了脱水性，错误；B项，浓硫酸有强氧化性与金属反
应生成的一般是 SO2，错误；C项，浓硫酸可以用来干燥 HCl，不能干燥碱性气体 NH3、还原性气体 H2S等
气体，错误；D项，浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，生成二氧化硫，又表现出酸性，
生成硫酸铜，正确。
6．（2021 届江苏省南京市、盐城市一模）实验室制取 SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是
（ ）
A．生成 SO2 B．检验 SO2 C．干燥 SO2 D．收集 SO2
【答案】C
【解析】A项，浓硫酸与铜在加热时，H2SO4被还原为 SO2，正确；B项，通常用品红溶液来检验 SO2
的存在，正确；C项，进气管与出气管的方向搞反了，错误；D项，SO2比空气重，进气管长出气管短，C
又SO2有毒可用 NaOH 溶液除去，正确。
7．（2022 届河南省三门峡市上学期 11 月）某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应
的生成物。下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无 CO2
【答案】D
【解析】A项，浓硫酸与碳反应中，H2SO4全部被还原，只表现出强氧化性，正确；B项，浓硫酸与
碳反应的产物为 SO2、CO2、H2O，为防止气体通入溶液会造成对水检验的干扰，首先应将混合气体通过装
置Ⅲ以检验有无 H2O生成；其次由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，应将气体通过装置Ⅱ检验 SO2并除去
SO2，最后将气体通过装置Ⅳ用澄清石灰水检验 CO2，正确；C项，装置Ⅱ中左侧品红溶液用来检验 SO2的
存在与否，右侧品红溶液用来检验 SO2是否完全被除去，正确；D项，若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，根
据装置Ⅳ有无沉淀产生，可检验产物中有无 CO2的存在，但由于装置Ⅱ中会带出水蒸气，只是无法检验产
物中有无 H2O，错误。
8．（2021 年广东省惠州第二学期期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的
产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
浓硫酸
铜
SO2
品红溶液 浓硫酸
SO2
NaOH
溶液溶
液
溶液
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