第四节 突破高考中的物质结构和性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第四节 物质结构和性质的高考研究
课时作业
1．（2022 届湖北省钟祥市高三期末）早在 1913 年就有报道说，在 400℃以上 AgI 晶体的
导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
（1）已知 Ag 元素的原子序数为 47，则 Ag 元素在周期表中的位置是_____________，属于_
____区，基态 Ag 原子的价电子排布式为__________。
（2）硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠
（Na2S2O3）溶液生成［Ag（S2O3）2］3－等络阴离子。在［Ag（S2O3）2］3－中配位原子是
______（填名称），配体阴离子的空间构型是______，中心原子采用_____杂化。
（3）碘的最高价氧化物的水化物有 HIO4（偏高碘酸，不稳定）和 H5IO6（正高碘酸）等多
种形式，它们的酸性 HIO4_____H5IO6（填：弱于、等于或强于）。氯、溴、碘的氢化
物的酸性由强到弱排序为_____________________（用化学式表示），其结构原因是__
__________________________________。
（4）在离子晶体中，当 0.414＜
r
（阳离子）∶
r
（阴离子）＜0.732 时，AB 型化合物往往
采用和 NaCl 晶体相同的晶体结构（如下图 1）。已知
r
（Ag+）∶
r
（I－）＝0.573，但
在室温下，AgI 的晶体结构如下图 2 所示，称为六方碘化银。I－的配位数为______，
造成 AgI 晶体结构不同于 NaCl 晶体结构的原因不可能是_______。
a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素
（5）当温度处于 146～555℃间时，六方碘化银转化为 α－AgI（如下图），Ag+可随机地
分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，
在电场作用下，Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理
解 α－AgI 晶体是一个优良的离子导体了。则在 α－AgI 晶体中，
n
（Ag+）∶
n
（八面
体空隙）∶
n
（四面体空隙）＝______________。
2．（2021~2022 福建省厦门市高三质检）DF－31A 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实
力的显著标志，其制作材料中包含了 Fe、Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题：
（1）基态 Cr 原子的价电子排布式为____________。
（2）实验室常用KSCN 溶液、苯酚（ OH）检验Fe3+。
① 第一电离能：N_____O（填“＞”或“＜”）。
②1mol苯酚中含有的 σ数目为_________。
③ 苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___________。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___________________。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导
体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60 分子占据顶点和面心处，K+占据的是 C60 分
子围成的_________空隙和_________空隙（填几何空间构型）；若 C60 分子的坐标参数
分别为 A（0，0，0），B（
1
2
，0，
1
2
），C（1，1，1）等，则距离 A 位置最近的阳离
子的原子坐标参数为_________。
（4）Ni 可以形成多种氧化物，其中一种 Ni
a
O 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，
a
的值为 0.88，且晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni3+，则晶体 Ni2与 Ni3+产的最简整数比为__
_，晶胞参数为 428pm，则晶体密度为_______g•cm－3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列
出表达式）。
3．（2022 届河南省洛阳市高三第一次统考）层状复合金属氢氧化物（简称“层状氢氧化
物”），主体层板由二元（或多元）金属氢氧化物层构成，层间阴离子可以被其他阴
离子取代，因此可以作为离子交换剂，在材料、化工、医药和环境保护等方面有着广
泛的用途。镁铝碳酸根型水滑石是人们最早发现的层状氢氧化物。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______（填标号）。
A． B． C． D．
（2）一种水滑石的化学式为 Mg4Al2（OH）12CO3•H2O，其层板结构如图 1。CO32－中碳的杂化
类型是_______。在图中最小的一个二维菱形晶胞（以图中 Al 为顶点）中含有______
个 Al3+。每个镁氧八面体周围有______个相邻铝氧八面体和______个相邻镁氧八面
体。
（3）水滑石中氢氧化物层的 OH－和层间阴离子间的主要作用力为_______________，水滑
石作为离子交换剂，去除水体中阴离子去除效果依次为：PO43－＞CrO42－＞NO3－，其原
因是___________。
（4）当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的
MgxAlyOz，晶体结构如图 2 所示，它的化学式为___________；A块、B 块均为边长为
apm 的立方体，设阿伏加德罗常数为 NA，则最近的两个 Al 离子之间的距离为________
___pm，密度为___________g•cm－3（列出计算表达式）。
4．（2022 届江西上饶市高三期末）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl 等可作锂
离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe 的价层电子排布式为_______________。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3CH2CH2OH）相近，但沸点高出
100℃，原因是_______________________________________。
（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未
画出）。电解质 LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示（X＝P、As）。
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