第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡（考点考法剖析）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

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第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
【必备知识要求】
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
3.了解溶度积(Ksp)的应用。
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、分析推理能力、探究创新能力、化学计算能力。
高考要求：本节内容是高考考查的重点与热点，沉淀溶解平衡主要考查有三个能力：
一是溶解平衡的移动及平衡的建立，化学平衡的原理在沉淀溶解平衡中的应用能力。
二是观察能力，观察溶度积的相关图象，从图象中获取信息，解决溶度积的应用及影响因
素实际问题。
三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用能力及相关计算能力。
难溶电解质的溶解平衡在近几年来一直是考查的重点，主要是选择题和与元素化合物、工
艺流程、实验等相关知识点组成综合性比较强的题目。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想:认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角
度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题
(利用沉淀生成处理污水等)。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和
假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等的实验探究。
3.证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识难溶电解质的溶解平衡的本质
特征、建立模型。能运用模型解释难溶电解质的溶解平衡的移动，揭示现象的本质和规
律。
必备知识点
1 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．电解质在水中的溶解度
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相
等的状态。
(2)溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质
(3)沉淀溶解平衡的特征
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
① 浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
② 温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移
动；
③ 同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移
动；
④ 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子
时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
② 实例
以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例
外界因素 移动方向 平衡后 c(Ag＋)平衡后 c(Cl－)
升高温度 向 增大 增大
加入少量
AgNO3
向 增大 减小
通入 HCl 向 减小 增大
通入 H2S向 减小 增大
4．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至4左右，离子方
程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
② 沉淀剂法：如用 H2S沉淀 Cu2＋，离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀溶解。
① 酸溶解：用离子方程式表示 CaCO3溶于盐酸：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
② 盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋
2NH3·H2O。
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀 HNO3。
(3)沉淀的转化
在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
① 实质：沉淀溶解平衡的移动。
② 实例：AgNO3溶液――→AgCl――→AgBr，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
③ 应用：
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋CO===CaCO3＋SO。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
【知识理解提点】
1.沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏
特列原理。
2.沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
3.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度
小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
4.对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据
K
sp 的大小来确定其溶解能
力的大小，需通过计算转化为溶解度。
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变。(　　)
2.升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(　　)
3.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动。(　　)
4.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(　　)
5.向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液,则 S
O4
2 -
沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不
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