第四节 高考应用 实验综合 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 5 4 1.81MB 26 页 3知币
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第四节 高考应用 实验综合 课时作业
1．（2022·四川·石室中学一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学
药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备 NHSCN 溶液
（1）装置 A用于制备 NH3，圆底烧瓶内的固体 a是___________(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和固体催化剂，发生反应 CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开 K2和K1，水浴加热装置 B，反应发生。三颈烧瓶左
侧导管口必须插入 CS2中，其目的是使反应更充分且___________。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。
II．制备 KSCN 溶液
（4）关闭 K1，将三颈烧瓶继续加热至 100℃，待 NH4HS 完全分解后，再打开 K3，继续保
持水浴温度为 100℃，缓缓滴入稍过量的 KOH 溶液，制得 KSCN 溶液。发生反应的化学方
程式为___________；酸性 K2Cr2O7溶液除可以吸收 NH3外，还能吸收的气体是__________
_。
III．制备 KSCN 晶体
（5）先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓
缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_
__________(填序号)。
① 坩埚 ②蒸发皿 ③长颈漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥直形冷凝管
（6）测定晶体中 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品，配成 1000mL 溶液。量取 25.00mL 溶液
锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3准溶液
滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗 AgNO3标准溶液 20.00mL。
① 滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序
号)。
A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．Fe2(SO4)3 D．Fe(SCN)3
② 晶体中 KSCN 的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。
【答案】
（1）碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)
（2）防倒吸
（3）液体不出现分层现象(或下层 CS2层消失)
（4） NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O H2S
（5） 过滤 ①③⑥
（6） B 77.6%
【解析】
由实验装置图分析，装置 A为制备氨气，装置 B中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气
与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化
铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置 C中盛有
的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中多孔球泡能起
到防止倒吸的作用，据此分析解答。
（1）装置 A为实验室制备氨气，用浓氨水和生石灰(或碱石灰、或 NaOH)制备氨气，因此
圆底烧瓶内的固体 a是碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)。
（2）由相似相溶原理可知，氨气易溶于水、不易溶于二硫化碳，则制备硫氰化铵时，为了
使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶左侧导管口必须插入 CS2中。
（3）发生的反应为 CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，CS2不溶于水，因此当观察
到液体不出现分层现象(或下层 CS2层消失)时，可停止通入氨气，反应完成。
（4）由题意可知，缓缓滴入适量的氢氧化钾溶液发生的反应为氢氧化钾溶液与硫氰化铵共
热反应生成硫氰化钾、氨气和水，反应的化学方程式为 NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O，根据分析，酸性重铬酸钾溶液用于吸收 NH3和H2S气体，防止污
染环境。
（5）制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发
浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，该过程中需要用到的仪器
有烧杯、普通漏斗、玻璃棒、蒸发皿，不需要用到的仪器是长颈漏斗、坩埚和直形冷
凝管，即①③⑥。
（6）①硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全
反应时，溶液红色会褪去，因此选用含 Fe3+的溶液为指示剂，又Cl-、 、SCN-均会
反应 Ag+，故选用Fe(NO3)3溶液为指示剂，故答案选B；
②由滴定消耗 0.1000mol/L 硝酸银溶液的体积为20.00mL 可知，10.0g 样品中硫氰化钾的质
量分数为 。
2. （2022 年广东省普通高中学业水平选择性考试）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主
要为醋酸(用表示)。 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， 的
。
（1）配制 的 溶液，需溶液的体积为_______mL。
（2）下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。
（3）某小组研究 25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释溶液或改变 浓度， 电离平衡会发生移动。设计方案并完成
实验用浓度均为 的 和 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；
测定 ，记录数据。
序
号
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
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