第三章《铁 金属材料》能力提升单元检测（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

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《铁 金属材料》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．下列说法不正确的是
A．Fe 在过量 O2中燃烧反应生成 Fe2O3
B．Fe 与少量的 Cl2发生反应生成 FeCl3
C．Fe 元素在地壳中含量仅次于铝
D．Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂
【答案】A
【解析】A．Fe 在过量 O2中燃烧反应生成 Fe3O4，而不是 Fe2O3，A错误；
B．Cl2具有强氧化性，即使是 Fe 与少量的 Cl2发生反应，生成物是 FeCl3，B正确；
C．铁在生活中分布较广，占地壳含量的 4.75%，地壳中含量前五的元素为氧、硅、铝、铁、
钙，故应该是仅次于铝，位居地壳含量第四位，C正确；
D．Fe 在氧气中燃烧反应产生 Fe3O4，同时放出大量的热，为防止灼热的 Fe3O4将集气瓶炸
裂，在集气瓶中点燃 Fe 丝时，需要在集气瓶中放少量沙子，以免集气瓶炸裂，D正确；
故合理选项是 A。
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．NaOH 溶液 C． 溶液 D． 溶液
【答案】C
【解析】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故 A错误；
B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故 B错误；
C．铁溶于 生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故 C正确；
D．铁可以置换出 中的 Ag，溶液质量减小，故 D错误；
故答案为 C
3．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A．铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C．硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂
D．铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成 FeCl2
【答案】D
【解析】A．铁的游离态主要存在于陨铁中，化合态主要存在于矿物中，故 A正确；
B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都是与非氧化性酸反应生成不变价的盐
和水，故 B正确；
C．缺铁性贫血吃硫酸亚铁能够补充身体的铁元素和维生素，加快身体恢复，可用于生产
防治缺铁性贫血的药剂，故 C正确；
D．氯气过量和不过量都生成三氯化铁，因为铁不能还原固体状态三氯化铁，只有在溶液
中铁才能与三氯化铁反应，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故 D错误；
故答案为 D
4．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色 Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的 Fe3＋还原为 Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色 Fe(OH)2沉淀要做到排除 O2干扰
【答案】C
【解析】A．有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，A正确；
B．反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防
止空气进入试管，B正确；
C．铁粉的主要作用是与稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，C错误；
D．Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成 Fe(OH)3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除 O2
干扰，D正确；
故答案选：C。
5．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中 的铁显+2 价， 的铁显+3 价
C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
D．Fe3O4能与酸反应，是碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的粉末状固体，物质难溶于水，因
此常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．Fe3O4是黑色晶体，是一种复杂的氧化物，可表示为FeO·Fe2O3，可见其中 Fe 元素的化
合价， 的铁显+2 价， 的铁显+3 价，B正确；
C．铁的氧化物是含有 Fe 元素的化合物，因此在工业上常使用铁的氧化物作原料，利用还
原剂的还原性，将 Fe 元素还原为铁单质而进行铁的冶炼，C正确；
D．Fe3O4可看作是氧化亚铁与氧化铁形成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，虽然能与酸反
应，但不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是 D。
6．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法
正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①
B． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。 被还原为 ，
最终可生成 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热 发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气在高温下反应生成 ，而不是 ，故 A错误；
B． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体 ，故 B错
误；
C． 中的 元素为 价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，由题图可知
可被还原为 ，最终可生成 胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可
用作净水剂，故 C正确；
D．受热分解生成 ，而 不溶于水，加水不能转化为 ，故 D错误；
故答案为：C。
7．向200mL0.1mo/L 的FeCl2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，
小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）
A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g
【答案】B
【解析】FeCl2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，
过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体
为Fe2O3，由Fe 原子守恒可知：2n(FeCl2)= n（Fe2O3），200mL 0.1mol/L 的FeCl2溶液中
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