第二章《分子结构与性质》能力提升单元检测（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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《分子结构与性质》能力提升单元检测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(16 小题，每小题 3分，共 48 分)
1．NH4Cl 晶体中不含有的作用力是
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
2．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在
A．离子键破坏 B．共价键断裂 C．离子键形成 D．共价键形成
3．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是
A．烷烃中的化学键均为 σ键
B．CH3CH2Br 中C—H 键的极性比 C—Br 键的极性弱
C．乙烯分子中含有极性键和非极性键
D．1个丙炔分子中含有 5个σ键和 3个π键
4．下列不属于共价键成键因素的是
A．两原子体积大小要适中 B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．共用电子对在两原子核之间高概率出现
5．下列模型分别表示 、 、 的结构，其中说法正确的是
A． 分子中含有 键
B． 是由非极性键构成的分子
C． 分子中有 键和 键
D． 分子中不含非极性键
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中 键、 键的判断正确的是
A． 与 结构相似， 中含有的 键数目为
B． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为
C． 与 结构相似， 分子中 键与 键数目之比为
D．已知反应 ，若该反应中有 键断裂，则形成
的 键数目为
7．下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A．B．
C．D．
8．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是
A．SO2中硫原子采取 sp2杂化，则 CO2中碳原子也采取 sp2杂化
B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则 NCl3分子的空间结构也是三角锥形
C．H2O分子的键角是 105°，则 H2S分子的键角也是 105°
D．PCl3分子中每个原子最外层达到 8电子稳定结构，则 BF3分子中每个原子最外层也能达
到8电子稳定结构
9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是
选
项
分子或离
子
中心原子的杂化方
式
价电子对分布的几何
构型
分子或离子的空间结
构
A四面体形 V形
B平面三角形 三角锥形
C四面体形 三角锥形
D平面三角形 平面三角形
A．A B．B C．C D．D
10．下列分子的中心原子采取 sp2杂化的是
BF①3 ② 乙烯 ③乙炔 ④甲醛 ⑤NCl3 ⑥ 过氧化氢
A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
11．下列说法正确的是
A．SiC 和干冰不都属于共价晶体，其中的 C的杂化类型不同
B．在氨水中，大部分 NH3与H2O以氢键结合形成 NH3·H2O分子，则 NH3·H2O的结构式为
C．18 g 冰中共价键和氢键数目不等
D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF 中的沸点反常，且沸点高低顺序为 HF>H2O>NH3
12．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．在氨水中，大部分 NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O分子，则
NH3·H2O的结构式如图 1
B． 和 的中心原子杂化方式不同，前者是 后者是
C． 、 、 的 VSEPR 模型相同
D．由如图 2可知酸性 ，因为 分子中有 1个非羟基氧原子
13．下列现象与氢键有关的是
CH①3CH2OH 的沸点高于 CH3OCH3
② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③ 冰的密度比液态水的密度小
④ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤ 水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②
14．下列描述正确的是
CS①2为V形的极性分子
ClO②的空间构型为平面三角形
SF③6中有 6对完全相同的成键电子对
SiF④4和SO 的中心原子均为 sp3杂化
HCHO⑤ 分子中既含 σ键又含 π键
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤
15．解释下列现象的原因正确的是
选
项现象 原因
AHF 的稳定性强于 HCl HF 分子之间除范德华力外还存在氢键
B用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 分子中有孤电子对，可与橡胶棒
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