2024年高考特训卷 化学【新教材】定项XK-6课练21

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课练 21 化学平衡的影响因素及图像分析
练
1．将 1 mol N2和3 mol H2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应
N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0 并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确
的是(　　)
选项 改变条件 平衡移动方向
A使用适当催化剂 平衡向正反应方向移动
B升高温度 平衡向逆反应方向移动
C再向容器中充入 1 mol N2和3 mol H2平衡不移动
D向容器中充入氦气 平衡向正反应方向移动
2.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) ⇌xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示 C气
体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是(　　)
A．p3>p4，y轴表示 A的转化率
B．p3>p4，y轴表示 B的转化率
C．p3>p4，y轴表示 B的质量分数
D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量
3．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH<0 中，NO
的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且
v(正)>v(逆)的点是(　　)
A.a 点 B．b点
C．c点 D．d点
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋
O2(g)　ΔH＞0，一定温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/mol·L－10.50 0.35 0.25 0.25
下列说法中错误的是(　　)
A．500 s 时O2的浓度为 0.075 mol·L－1
B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大
C．平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度
D．1 000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 0.25 mol·L－1＜c(N2O5)＜0.50
mol·L－1
5．一种燃煤脱硫技术的原理是
CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌CaS(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，不同温度下起始时 CO 物质的量与平衡时
体系中 CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是(　　)
A．T1>T2
B．b点SO2的转化率最高
C．b点后曲线下降是因为 CO 体积分数升高
D．减小压强可提高 CO、SO2的转化率
练
6．[2020·江苏卷，15](双选)CH4与CO2重整生成 H2和CO 的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝247.1 kJ·mol－1　H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋
CO(g)　ΔH＝41.2 kJ·mol－1在恒压、反应物起始物质的量比 n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，
CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率
B．曲线 B表示 CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A和曲线 B相重叠
D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至 CH4转化率达到 X点的值，
改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到 Y点的值
7．[2019·江苏卷](双选)在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时
间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下
NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)
A.反应 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0
B．图中 X点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率
C．图中 Y点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率
D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2
000
练
8．[2022·聊城模拟]丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8⇌C3H6＋H2。600 ℃，将一定浓度
的CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和
H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
已知：① C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1
②C3H6(g)＋O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2 058 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A．C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋124 kJ·mol－1
B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2＋H2⇌CO＋H2O
C.其他条件不变，投料比越大，C3H8转化率越大
D．若体系只有 C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c之间
一定存在：3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝c(CO)＋c(CO2)＋3c(C3H8)＋3c(C3H6)
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